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课题:物质的检验 时间：12月24日 班级：高二（2） 执教者：单伟伟 【教学目标】 通过对一些无机物的检验，了解检验方法； 学会根据检验要求设计实验步骤，并根据实验现象进行推论； 对物质的检验过程有一个初步的了解，学会优化实验方案； 在物质鉴别的过程中，复习和巩固实验操作。 【重点】 学会物质检验过程的一般方法：由简单到复杂的思维过程。 【难点】 混合溶液中的物质检验（离子干扰） 【教学过程】 引入：检验物质的成分是化学学习的重要内容之一，上节课我们简单复习了几种常见离子的检验方法，今天我们今天继续来讨论物质的检验。 【PPt】物质的检验包括鉴定和鉴别。 鉴定是确定一种物质的成分或混合物中的各种成分； 鉴别是将两种或两种以上物质一一区分开 复习并板书FeCl3：1、出示一瓶FeCl3溶液，请同学们鉴定其成分。 生答：（1）观察颜色：黄色——Fe3+(物理方法) 或取样滴加KSCN溶液或NaOH溶液——Fe3+（化学方法） （2）滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生——Cl- 过渡：大多数试剂是无色的,要有效鉴别出来就需要利用各种离子的特征反应，我们一起来回顾常见离子的鉴别方法。 【PPt】 阳离子： Fe3+（棕黄）,Cu2+（蓝）, Fe2+（浅绿）, NH4+:NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸 Al3+:滴加NaOH溶液至过量 阴离子： Cl- :硝酸酸化的AgNO3 Br-/I- :硝酸酸化的AgNO3 or先新制氯水再CCl4 SO42-:硝酸酸化的Ba(NO3)2 CO32-:稀盐酸 or Ca(OH)2溶液or可溶性钙盐、钡盐 【师问】讲桌上的三组试剂分别是FeCl3和NaCl； HCl和NaOH ；NaOH 和Na2CO3，请问既快又准确地鉴别出来的是哪组？为什么？ 【师边问边板书】FeCl3和NaCl； HCl和NaOH ；NaOH 和Na2CO3 生齐答：FeCl3和NaCl 师问：你是通过什么方法鉴别的？ 生齐答：观颜色 【师问】另外两组分别怎么鉴别？ 【生答师板书】FeCl3和NaCl； HCl和NaOH ； NaOH 和Na2CO3 观察颜色 酸碱性（pH检测） 离子特征反应（阴or阳） 【师过渡】刚才是两种物质之间的鉴别，现在给你们五种试剂，它们分别是Na2CO3 、NH4Cl 、Na2SO4、 KCl和CuSO4。请你们设计可行方案，并操作鉴别。 要求：4人/组，①-⑤已在桌上，桌上其他试剂均可选择。先在实验报告上写出实验方案，再加以验证，10分钟后集体交流。 【师边说边板书】①-⑤ Na2CO3 、NH4Cl 、Na2SO4、 KCl、CuSO4 【学生活动】讨论、设计方案、实验操作 【实物投影】请有区别的3~4组代表上台交流，大胆说出小组的实验方案和操作过程，然后同学互评，在交流中学习不同的实验方法。 【交流方案】比较各方案利弊、学会优化方案。 【PPt总结】方案一：①外表观察 → 蓝色 → CuSO4； ②取剩余4种试剂，加HNO3→气泡 →Na2CO3； ③取剩余3种试剂，加NaOH，加热，湿红石蕊试纸变蓝→NH4Cl； ④取剩余2种试剂，加BaCl2→白↓→Na2SO4； ⑤剩余1瓶为KCl。 方案二：①外表观察 → 蓝色 → CuSO4； ②取剩余4种试剂，加NaOH，加热，湿红石蕊试纸变蓝→NH4Cl； 气泡→Na2CO3； ③取剩余3种试剂，加HNO3和BaCl2 白↓→Na2SO4； 无现象→KCl ★方案三：①外表观察 → 蓝色 → CuSO4； ②测剩余4种pH：pH7 →NH4Cl； pH7 →Na2CO3 pH=7 → Na2SO4 KCl ③取中性两试剂，加BaCl2 白↓→Na2SO4 无现象→KCl 【师问】哪种方案最优秀？为什么？ 【生答】第三方案。因为操作简单，现象明显，结论正确。 【师边板书】操作简单，现象明显，结论正确——实验方案的选择标准 【师问】操作简单主要突出在哪里？ 【生答】pH将试剂分成几类，同一类的再利用离子特征反应。 【师补充板书】物质鉴别的一般思维过程和方法：观察颜色——pH检测——离子特征反应（阴或阳）——分析综合、得出结论 【过渡】刚才提供给大家的是单一溶质的试剂，但在工业生产