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下学期
新高一基本概念
新高一化学方程式 (2)
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
长周期
周期
H—He
Li—Ne
Na—Ar
K—Kr
Rb—Xe
Cs—Rn
同一横行 周期序数=电子层数
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)
族
主族
7个
A
B
副族
Ⅷ族
零族
7不完全
1个
由短周期元素和长周期元素共同构成
完全由长周期元素构成
稀有气体元素
非常不活泼
碱金属
因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,
26(32)
Fr—112号(118)
物理性质
熔沸点
密度
逐渐增大
逐渐降低 (反常)
化学性质
锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼
结构
卤素
氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,
颜色状态
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
逐渐升高
逐渐升高 (正常)
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))
得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼
与氢气反应
剧烈程度:F2Cl2Br2I2
氢化物稳定性
HFHClHBrHI
氢化物水溶液酸性
氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱
HFHClHBrHI(HF为弱酸,一弱三强)
质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)
质量数
三、核素
核素
把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系
特性
一、原子核外电子的排步
层序数
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
各层最多容纳的电子数
由近到远
由低到高
2×12=2
2×22=8
俗名
Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具, Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸
明矾用作净水剂,次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
物质的保存
现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红
苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃:Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2
Fe2O3—红色油漆和涂料;Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S
非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)
两性:Al、Al2O3、Al(OH)3
1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)
1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)
1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
m=M×n n=m/M M=m/n
物质的质量 m
标准状况气体体积 V
物质的粒子数 N
N=NA×n n =N/NA NA=N/n
V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
同温同压下同体积的任何气体有同分子数
浓硫酸的特性
稀、浓硫酸的通性
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
酸化学性质
次氯酸 HClO
硅酸 H2SiO3
漂白
氧化型(永久)
加合型(暂时)
吸附型(物理)
硝酸 HNO3
离子:NH4+ OHˉ
水溶液
分子: Cl2、 H2O、 HClO
分子:NH3 H2O NH3·H2O
离子: H+、Cl-、ClO-
容量瓶
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。
H2CO3
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