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§2-3 镁和铝的重要化合物（一） 教学内容：高二化学(必修)第二章第三节 ( 认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。 ( 情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。 ( 技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。 ( 教学重点：镁铝化合物的化学性质。 ( 教学难点：镁铝化合物的用途。 教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。 ( 教学过程： 一、镁铝的存在： 镁铝元素自然界中存在：化合态。 含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。 二、镁的重要化合物： 氧化镁：MgO [提问] 通过哪些反应可以生成MgO ？这些反应中，哪些可以做氧化镁的制法？ 氧化镁的生成和制取： （1） 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 抽取 2Mg + CO2 2MgO + C （2） 煅烧菱镁矿： MgCO3(菱镁矿) MgO + CO2( -----工业制备氧化镁方法 （3）煅烧氢氧化镁：Mg (OH)2 MgO + H2O ----- 从海水或苦卤中制取氧化镁的反应 2. 氧化镁的物理性质： 氧化镁密度较小的白色粉末，质轻，熔点较高（2800℃），是优良的耐火材料。 3. 氧化镁的化学性质： 氧化镁是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 [演示] 在试管中放入少量MgO ，加入4mL 蒸馏水煮沸，滴入酚酞试剂，变红 ① 与水反应： MgO + H2O Mg(OH)2（慢） ② 与酸或与酸或酸性氧化物、酸性物质反应： MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO + SO3 = MgSO4 MgO + SiO2 MgSiO3 （ MgO + 2NH4Cl == MgCl2 + 2NH3↑ + H2O ） 4. 氧化镁的用途： 优良耐火材料，制耐火砖、耐火管和坩锅等。 （二）氯化镁: ★ MgO + SiO2 MgSiO3 氯化镁的存在： 氯化镁是从光卤石溶液里把氯化钾提出以后所得到的一种晶体，氯化镁也存在于海水中，它是制取食盐的副产品。 氯化镁是一种无色、苦味、易溶的晶体，食盐极易潮解。就是因含有氯化镁的缘故。（海水的苦味原因） KCl(MgCl2(6H2O 光卤石 光卤石制取氯化镁的原理： 溶液提取氯化钾后浓缩 ★ 氯化镁的工业制法： 在制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，或向海水中加入熟石灰。 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 将沉淀用盐酸溶解，再将溶液浓缩，得MgCl2 晶体。 ★ 氯化镁的用途： 制取镁的原料 （在金属活动顺序表中铝和铝以前的活泼金属，一般无法用还原剂使金属离子还原成金属单质。而是采用电解法。） MgCl2 （熔融） Mg + Cl2↑ 海水中镁的资源情况： 海水是可溶性镁盐的无穷无尽的资源，海水中的镁的总储量有 2.1*1015吨。所以海水是金属镁的镁的化合物的主要来源。 从海水、苦卤中提取镁的简要流程： ------→ ↑ (3) 盐酸 (2) 落石出 → 电解 ↓(4) 处反应是: Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓ 处的反应是: Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O 处理由是: 防止MgCl2?6H2O 在加热时水解产生Mg(OH)2 或者 Mg(OH)Cl 三．铝的重要化合物： [提问] 加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？铝片放到酸溶液或碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？ （一）氧化铝：Al2O3 氧化铝的存在： 铝土矿（ Al2O3·H2