《铝的重要化合物》（人教版高中化学必修1）课堂实录.doc

《铝的重要化合物》（人教版高中化学必修1）课堂实录 （汕头市实验学校 郑舜坚） 【环节一】明确本节学习目标 1.掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 2.掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用离子方程式表示。 3.掌握氢氧化铝的制备方法。 【环节二】自主学习 引入：铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼的铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，如宝石、某些牙膏摩擦剂中含有氧化铝；含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过度症等。今天我们将学习铝的重要化合物的知识。 全体学生： 1.自主阅读课本58页第一段，归纳总结氧化铝的物理性质和用途； 2.回顾Al2O3、Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并将其改写为离子方程式。 教师巡视学生自习情况。 【环节三】交流评价 生1：氧化铝难溶于水，熔点很高，很坚固，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 生2（在黑板书写离子方程式）：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O、Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 学生研讨：回忆酸性氧化物和碱性氧化物的定义，比较得出氧化铝的化学性质有何特点，从物质分类的角度，思考Al2O3属于哪一类氧化物？ 师生总结：既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。氧化铝是一种两性氧化物。 【环节四】合作探究一 提出问题：思考如何制备氢氧化铝？ 思路探讨： 1.Na2O与水反应生成NaOH，CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么，Al2O3与水反应能制得Al(OH)3吗？ 2.复分解反应制得Al(OH)3？ 方案设计：Al3+（含Al3+的盐）+ OH-（碱）→ Al(OH)3 分组探究：选用Al2(SO4)3、AlCl3、NaOH、NH3?H2O中适当的试剂设计你的实验方案，并动手完成制备Al(OH)3的实验教师巡视学生探究情况，引导探究方向： Al2(SO4)3 NaOH适量 Al(OH)3↓ NaOH过量 沉淀溶解（方案不可行）； Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4（方案可行，也可选用AlCl3） 师引导生总结：实验室常用铝盐溶液和氨水反应来制取氢氧化铝氢氧化铝白色，难溶于水，有吸附性。【环节五】合作探究二 全体学生：分组实验（课本P58实验3-8），填写下表。 实 验 实验现象 结论 有关反应的化学方程式和离子方程式 取少量氢氧化铝，向其中滴入2mol/L盐酸观察现象。 2.取少量氢氧化铝，向其中逐滴滴入2mol/L氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中逐滴加入氨水观察现象 教师巡视、指导学生实验探究情况。 学生代表：汇报本组实验结果。 小组1：氢氧化铝既能溶于酸，又能溶于碱，说明氢氧化铝是两性氧化物。 小组2：通过实验，我们发生氢氧化铝只能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水，所以，能与氢氧化铝反应的碱应该是强碱溶液才对。 师生总结： 1.氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱，是两性氢氧化物：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。 2.既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氧化物。 3.氢氧化铝受热时，分解为氧化铝和水：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 。 交流与应用：①为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 【环节七】应用与实践 全体学生知识随堂检测： 1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO气体 课后练：①课本P62 第2、3、4、5、6、8；②写出铝及其重要化合物的相互转化的化学方程式（见上图）③向Al2(SO4)3。溶液中滴加NaOH溶液，画