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《钠 钠的化合物》教学设计 华士高中 夏建峰 解读考纲 了解钠的物理性质、保存方法、工业制法及用途。 掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。 掌握氧化钠、过氧化钠的重要性质及典型实验。 掌握碳酸氢钠的重要性质，掌握有关典型计算。 高考规律 钠的重要化合物（Na2O2、NaOH、NaHCO3、、Na2CO3、NaCl）的性质是近几年高考的重点内容。 钠及其化合物之间的相互转化主要以推断题选择题型出现，有关钠及其化合物的相关计算以选择题出现。 教学重点 钠的化学性质。 过氧化钠的结构和化学性质。 焰色反应的概念及应用。 碳酸钠及碳酸氢钠的相互转化与鉴别 有关计算。 教学难点 1钠在空气中变化过程及原因。 2、有关钠及过氧化钠的计算。 教学方法 通过基础知识扫描，夯实基础。 以高考考点为导向，以典型例题为抓手，全面突破难点。 学法指导 可运用对比的方法学习氧化钠、过氧化钠和碳酸钠及碳酸氢钠的有关内容 教学过程 基础知识扫描。（回顾知识点，满足基础知识薄弱同学（大部分）的需要） (一) 钠 １、物理性质：颜色、光泽、密度、硬度、熔沸点。（让学生说出物理性质包含的内容，以便以后的学习） ２、化学性质 （1）与非金属反应 A、钠与氧气反应（学生书写，加强记忆） 常温 点燃 [思考探究]若将钠露置在空气中一段时间，试推测它的变化过程？ B、与氯气、硫的反应 （2）与水反应 离子方程式： 现象及解释：浮、游、球、叫、红 [思考探究]体积、形状相同的金属钙与金属钠分别与水反应，哪种金属反应快些？ 提示：由于氢氧化钙的溶解性是微溶，氢氧化钙覆盖在钙的表面减缓了反应速率。 （此题考查与锻炼学生的发丧思维及全面分析、解决问题的能力。） （3）与酸（盐酸）反应 离子方程式：（生写） （4）与盐溶液（FeCl3）反应 离子方程式：(生写)第一步： 第二步： 总式： 3、钠的保存 （二）钠的化合物 1、氧化钠与过氧化钠（对比学习，便于记忆） 物质 氧化钠 过氧化钠 色态 类别 电子式 制取 氧的价态 与水反应 与二氧化态反应 与盐酸反应 主要用途 2、氢氧化钠 (1)俗名 （2）物理性质 （3）化学性质 A、碱的通性 B、与单质反应（讲清过程，便与记忆） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑ 3、碳酸钠及碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 色态 溶解性 与H+反应 与氢氧化钙 碱过量 碱不足 与氯化钙 相互转化 [思考探究]利用CO2和NaOH溶液，在不使用指示剂的条件能否制取Na2CO3溶液? （锻炼学生运用能力） [例题讲析] 例1、用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（A） A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 （提示：利用C原子Na原子守恒解题比较方便） 例2、取某物质ag在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（D） A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11 拓展提升：通过本题的计算可以得出，凡Wg分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后固体增重必Wg为 （本题主要考查了Na2O2吸收CO2和H2O反应的实质，相当于Na2O2吸收了CO2中的CO，H2O中的H2，突出体现了学生分析、归纳、总结问题的能力） 举一反三 将等物质的量的下列有机物在足量的氧气中完全燃烧，立即将产生的产物全部通过足量固体，充分反应后，固体质量增重相等的一组是 A 、 C2H4 C3H6 B 、C2H6 C3H6 C 、CH2O CH3COOH D 、C3H8 C3H8O 高考预测 （1）在恒温下，向PH=6的蒸馏水中加入2.3克金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的PH=＿。 （2）向PH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是＿（填写序号）。A、一样快B、前者快C、后者快D、无法比较 （3）用惰性电极电解NC与NHCO3的混合溶液，测得溶液PH变化如图所示。 ①在0～t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极