活动1粗盐的提纯.docVIP

活动1 粗盐的提纯 [问题思考] 粗盐通常指的是什么盐？ 含有较多杂质的食盐 观察、比较粗盐与精盐的颜色、状态有什么不同？ 精盐是白色固体粉末，颗粒细小；粗盐是白中带黄的固体，颗粒较大。 粗盐中常含有哪些杂质？ 不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质：CaCl2、MgCl2以及硫酸盐 [活动内容] 步骤 现象 分析、结论、化学方程式 1．溶解 食盐固体逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 粗盐中含有不溶性杂质 2．过滤 不溶物留在滤纸上，滤液流入另一烧杯中 3．蒸发 水分蒸发，逐渐析出固体 通过蒸发水分，可使氯化钠从溶液中析出 [交流与讨论] 过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 适用于“不溶性固体+液体（可溶性固体）”的分离。 利用了物质溶解性的不同。 若在太空实验室里能进行“过滤”这一实验操作吗？ 答：不能！ 3．“蒸发”适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 答：适用于“可溶性固体+液体”的分离。 利用了物质沸点的不同。 活动2 食盐中SO42—的检验 [问题思考] 粗盐中除了含泥沙等不溶性杂质，通常还含有哪些可溶性的杂质？ 答：通常还含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐等杂质。 这些可溶性杂质在水溶液中电离出哪些离子？ 答：电离出：Mg2+、Ca2+、SO42—、Cl— 怎样检验溶液中的SO42—？ 答：先取少量溶液，滴入少量稀硝酸，将溶液酸化后，再滴入几滴硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，证明原溶液中含有SO42— [活动内容] 步骤 现象 分析、结论、化学方程式 1．取少量食盐配制成溶液。 食盐完全溶解，溶液澄清透明 不含不溶性杂质 2．滴加稀硝酸酸化。 无明显现象 不含碳酸盐 3．滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 含有SO42—； SO42—+Ba2+=BaSO4↓ [交流与讨论] 怎样往试管中滴加液体？ 将胶头滴管放在试管口正上方，垂直、悬空。 上述实验中滴加稀硝酸的目的是什么？能否用稀盐酸或稀硫酸代替？ 答：目的是使溶液酸化，排除CO32—的干扰。 不能！ 若溶液中含有亚硫酸盐，加稀硝酸溶液能否排除SO32—对SO42—的干扰？ 答：不能！ 活动3 蒸馏 [问题思考] 自来水与蒸馏水有什么不同？ 答：自来水是混合物，含有杂质较多；蒸馏水是纯净水。 怎样检验自来水中含有氯离子等杂质？ 答：取少量自来水，滴入少量稀硝酸酸化后，再滴入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明自来水中含有氯离子。 怎样除去自来水中的杂质而制得蒸馏水？利用了物质的什么性质？ 答：可将自来水蒸馏制得蒸馏水。 利用了物质的沸点不同。 [活动内容] 步骤 现象 分析、结论、化学方程式 1．检验自来水中是否含有氯离子 滴加硝酸银溶液后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 自来水中含有氯离子： Ag++Cl—=AgCl↓ 2．蒸馏制得蒸馏水 加热，蒸馏烧瓶中水温升至1000C后，沸腾；水蒸气经过冷凝管冷却后，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 水在1000C开始沸腾 3．检验蒸馏水中是否含有氯离子 加稀硝酸、硝酸银后，没有沉淀产生。 蒸馏水中不含氯离子 [交流与讨论] 蒸发与蒸馏有什么相同点和不同点？ 相同点：都是利用物质的沸点不同，通过加热将物质分离 不同点：实验装置不同、适用对象不同 2．在蒸馏操作中，为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？温度计应插入到蒸馏烧瓶的什么位置？冷凝管中的冷却水应从冷凝管的那端进哪端出？收集蒸馏水时，为什么要弃去开始馏出的部分液体？ 答：在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片，可防止溶液暴沸； 温度计的水银球应插到蒸馏烧瓶的支管口附近； 冷凝管中的冷却水应从冷凝管的下端进，上端出； 开始馏出的部分液体：含有较多杂质 3．自来水中常含有哪些阳离子？这些阳离子在日常生活中会产生哪些影响？在两试管中各取一定量的自来水和蒸馏水，往其中分别滴加几滴洗涤剂，振荡，观察现象有什么不同？ 答：自来水中常含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子； 这些阳离子会形成水垢； 自来水中产生的泡沫较多。 活动4 萃取 [问题思考] 1．实验室常见的溶剂有哪些？哪些溶剂间可互溶？难溶于水的溶剂中，密度比水小的有哪些？密度比水大的有哪些？ 答：实验室常见的溶剂有水、酒精、汽油、四氯化碳等； 水+酒精、汽油+四氯化碳可互溶； 难溶于水的溶剂中，密度比水小的有汽油； 难溶于水的溶剂中，密度比水大的有四氯化碳。 2．在生活中有哪些事例可以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关？ 答：油污不溶于水，但可溶于汽油。 3．萃取是根据什么原理来进行的？ 答：萃取是根据物质在不同溶剂中的溶解度不同来分离混合物的。 [活动内容] 步骤 现象 分析、结论、化学方程式 1．用量筒取10ml饱和的碘水，加入4ml四氯化碳 溶液分成两层，四氯化碳在下层 四氯化碳不溶于水，密度