实验三食醋中总酸度的测定.docVIP

实验三 食醋中总酸度的测定 总学时：2学时 一、实验目的 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理： 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度 三、实验仪器及试剂 滴定常用玻璃仪器 邻苯二甲酸氢钾 NaOH标准溶液 酚酞指示剂 四、实验提示： 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定 五、思考题： 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？ 该方法的测定原理是什么？ 六、教学实施经验小记 在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。 分析化学实验报告 班级 _________ 姓名___________　报告日期_____________ 实验三　　食醋中总酸度的测定 一、NaOH溶液浓度的标定 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白 m（KHC8O4H4）／g KHC8O4H4稀释体积／mL 吸取KHC8O4H4稀释液／mL NaOH滴定读数 ／mL 终点 起点 NaOH用量 V／mL NaOH用量 减空白 C(NaOH) ／(mol·L－1) 公式：C(NaOH)＝ C平均值(mol·L－1) 平均偏差 标准偏差 二、食醋总酸度的测定 编号 1 2 3 4 空白 吸取醋样Vs／mL 将醋样溶液 稀释至体积／mL 吸取醋样稀释液／mL NaOH滴定 读数／mL 终点 起点 NaOH用量 V／mL 减空白 食醋的总酸度ρ(mg／L) 公式：ρ＝ 平均值(mg／L) 平均偏差 标准偏差 结果与讨论: