实验十醋酸电离度和电离常数的测定.docVIP

实验题目 实验十 醋酸电离度和电离常数的测定 ——pH计的使用 学时安排 3 教学方法 讲授+实验 重点、难点 测定醋酸电离常数 教 学 内 容 和 过 程 备 注 [实验目的] 1、测定醋酸的电离度和电离常数。 2、进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。 3、学习使用pH计。 [实验用品] 仪器：pH计，移液管（25mL），吸量管（10mL）），容量瓶（50mL），烧杯（50mL）。 液体药品：HAc(0.2 mol·L-1) [实验原理] 醋酸（CH3COOH或写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： 其平衡关系式为 = ，当α5%时，，故， 则α=×100% C为HAc的起始浓度，[H+]、[Ac-]和[HAc]分别为H+、Ac- 和HAc平衡浓度，α为电离度，为电离平衡常数。 根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc溶液的pH值，就知道其[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度α和电离平衡常数。 [基本操作] 1、移液管、吸量管的使用，参见第四章二。 2、容量瓶的使用，参见第四章二。 3、pH计的使用，参见第七章一。 [实验步骤] 1、配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量管分别取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL测得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50 mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。 2、测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数 把以上四个种不同浓度的HAC溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它的pH，记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据填入下表： 溶液编号 pH α 电离平衡常数K 测定值 平均值 1 2 3 4 宁 德 师 范 学 院 教 案 纸 - 2 - 宁 德 师 范 学 院 教 案 纸 - 1 -