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实验五 工业用水总硬度的测定 总学时：4学时 实验目的 1、掌握EDTA溶液的配制及浓度的标定方法 2、了解水的硬度的表示方法 3、掌握配位滴定法测定工业用水总硬度的原理和方法 4、掌握铬黑T指示剂的使用条件 实验原理 水的硬度主要用EDTA滴定法测定。在pH约为10的氨性缓冲溶液中，用铬黑T作指示剂进行滴定，溶液由酒红色变蓝色即为终点。滴定时，Fe3+,Al3+等干扰离子用三乙醇胺及酒石酸钾钠掩蔽，少量Cu2+,Pb2+,Zn2+等可用KCN，Na2S或巯基乙酸等掩蔽。 水的硬度大小是以 Ca、Mg总量折算成CaO的量来衡量的，本实验的表示方法是：以度为计，即1L水中含有10mgCaO称为1°，有时也以mg·L-1表示。 三、实验仪器及试剂 1、滴定分析常规仪器； 2、EDTA标准溶液： 0.02 mol·L-1； 3、pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液：称54gNH4Cl溶于水中，加入浓氨水410mL，用蒸馏水稀释到1L； 4、铬黑T指示剂； 5、三乙醇胺溶液（1:2）； 6、HCl溶液（1：1） 四、实验注意事项、特别提示 1、当水样中Mg2＋含量较低时，铬黑T剂终点变色不够敏锐，可加入一定量的Mg-EDTA混合液以增加溶液中Mg2＋含量，使终点敏锐。 2、在测定工业用样前应针对水样情况进行适当的前处理，如水呈酸性或碱性，要预先中和；水样如含有机物，颜色较深，需用2 mL浓盐酸及过硫酸铵加热脱色后再测定；水样浑浊，需先过滤（但就注意用纯水先将滤纸洗净）；如水样中含有较多的CO32－，也会影响滴定，则需先加酸煮沸，驱除CO23后再进行滴定。 五、实验思考题 1、我国通常用什么来表示水的硬度？ 2、本实验为什么采用铬黑T指示剂？能用二甲酚橙指示剂吗？为什么？ 3、水中若有三价铁离子、三价铝离子，会干扰测定吗？为什么？如有影响如何削除？ 六、教学实施经验小记 1、本次实验的内容相对比较简单，同学们做出的结果相对也是比较不错的。 2、有些同学还不是很清楚公式的计算和换算。 分析化学实验报告 班级 _________ 姓名___________　报告日期_____________ 实验五 工业用水总硬度的测定 一、EDTA溶液浓度的标定 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白 m（CaCO3）／g CaCO3稀释体积／mL 吸取CaCO3溶液／mL EDTA滴定读数 ／mL 终点 起点 EDTA用量 V／mL 减空白 C(EDTA) ／(mol·L－1) 公式： C平均值(mol·L－1) 平均偏差 标准偏差 水的总硬度、水中钙的测定 编号 1 2 3 4 空白 吸取水样Vs／mL EDTA滴定 读数／mL 终点 起点 钙、镁消耗EDTA V／mL 减空白 水的总硬度： CaCO3（mg／L） 公式： 水的总硬度平均值（mg／L） 平均偏差 标准偏差 结果与讨论: