4.3硫和氮的氧化物(共2课时).ppt

第三节硫和氮的氧化物 4.3.1 探究过程：用试管取少量刚才矿水瓶或者 试管中的SO2水溶液：1、滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液颜 色的变化2、再加热，再观察溶液颜色的变化 探究现象： 1、石蕊试液后变红 2、再加热后溶液颜色变会紫色 实验4-7 第三节硫和氮的氧化物 4.3.2 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 科学探究 在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2 4、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何使尽可能多的NO2被水吸收转化为硝酸 1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ? 思考： ＋4 ＋5 ＋2 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 （3） （2） （1） 解释（反应式） 现 象 实验步骤 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 继续通入O2 水逐渐充满试管 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。 ① ② ① ×2 得： (工业合成硝酸) 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×3 ×2 +） 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式: 当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO ): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。） ------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 3.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 NO-5mL NO2-15mL C 1.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。如要使试管内充满水，则应通入02___体积。 4 NO HNO3 3 B D 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？ 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。