四川省2014年中考化学专题汇编 溶液、浊液与溶解度.docVIP

四川省2014年中考化学专题汇编 溶液、浊液与溶解度 3．（3分）（2014?巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（　　） 　 A． NH4NO3 B． NaCl C． CaO D． NaOH 选A 　 16．（3分）（2014?巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少　16.5　克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数　偏小　（填“偏大”“不变”“偏小”）． 解：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g﹣0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小． 答案：16.5 偏小　 18．（4分）（2014?巴中）如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答： （1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A　＞　B（填“＞”“=”“＜”） （2）当A中含有少量B时，可以用　降温结晶　法提取A． （3）在　20　℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是　相等　． 解：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A＞B． 故填：＞． （2）A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A． 故填：降温结晶． （3）在20℃时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的． 故填：20；相等． 4．（3分）（2014?成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（　　） 　 A． 冷水 B． 热水 　 C． 加了餐具洗洁精的冷水 D． 加了餐具洗洁精的热水 选：D． 14．（3分）（2014?成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　） 　 A． Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大 　 B． 20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g 　 C． 40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质 　 D． 60时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解 答案：B 17．（8分）（2014?成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，　溶解　（填步骤名称）． （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　玻璃棒　（填名称）． （3）计算所需NaCl的质量为　3　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　左　（填“左盘”、“右盘”）上． （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　胶头滴管　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是　A　（填序号）． （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 解：（1）配制溶液的步骤是：：计算，称量，量取，溶解； （2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒； （3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘； （4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平； （5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大． 答案：（1）溶解； （2）玻璃棒； （3）3，左盘；（4）胶头滴管，A； （5）偏大．　 5．（3分）（2014?达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） 　 A． Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y 　 B． t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z 　 C． t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X 　 D． t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y 答案：C 13．（3分）（2014?南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题． （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　A＞B＞C　（填物质序号）． （2）t2℃时，3