化学：3.2《几种重要的金属化合物》教案(2)(新人教版必修1)93926.docVIP

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 教学目标 1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。 2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。 教学重点 运用比较法学习金属氧化物的性质 教学难点 运用比较法学习 教学方法 比较法，实验法，引导法 教学过程 【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。 【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。 【投影表格】 性质 物质 水中溶解性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【学生】画表格。 【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？ 【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 。 【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？ 【学生】（不确定，答案不一致。） 【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？ 【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。 【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。 【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。 【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。 【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。 【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。 【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。 【学生实验】同桌共同完成实验3－5。观察并记录实验现象。 【学生】呈现实验结果： 反应物 溶液的颜色 化学方程式 MgO 无色 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 蓝色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？ 【学生】可以。 【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？ 【学生】思考 【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？ 【学生】不能。 【引导】但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？ 【学生】铝片表面的氧化膜跟盐酸发生了反应而溶解了。 【老师】对。请同学们写出其化学反应方程式。 【学生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。 【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。 【学生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O ； Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 。 【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。 【学生】都有盐和水生成。 【老师】我们把与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。我们所列的六种金属氧化物都是碱性氧化物。与之对应的另一个概念是“酸性氧化物”，请大家给它下定义。 【学生】与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。 【老师】举例。CO2为酸性氧化物：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。 【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。 【学生】是Al2O3 。Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。 【老师】此实验也做不了，你又如何证明这个反应可以发生呢？ 【学生】从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。 【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的“学与问”。 【学生】思考，讨论。 【提问】钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗? 【回答】Na2O和Al2O3都是白色固体。它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应。Na2O疏松，对内层金属不能起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝能起很好的保护作用。 【学生】简述金属氧化物的用途。 【小结】1.大部