物质的检验-姜堰教育网专题站.docVIP

物质的检验、鉴别与鉴定 复习学案 2012/3/22 一、要点分析 1、方法归纳 （1）检验、鉴别物质的依据： 从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性 从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象 （2）检验、鉴别物质的原则： 1．原理正确 2．步骤简单 3．现象明显(无干扰) 4．检验过程中不可带入下面待检验的物质或离子 （3）实验步骤的表述方法： 1．取少量样品 (固体需配成溶液) 2．加入少量试剂 3．观察实验现象 4．得出结论 （4）物质鉴定和鉴别题的区别： 根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。 2、常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 用带火星的木条 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝 CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊 HCl 通入水里，滴入硝酸银溶液和 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2O 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 NH3 用湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 3、常见离子的检验方法 离子 使用试剂 现象 H＋ 1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物 2）PH试纸 5）碳酸盐 3）加入锌粒 6）不溶性碱 变红 固体溶解 PH＜7 有气泡产生 有气泡产生 固体溶解 OH－ 1）紫色石蕊试液 2）PH试纸 3）无色酚酞试液 4）硫酸铜（或氯化铁）溶液 变蓝 PH＞7 变红 生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀） CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42- 1）硝酸钡溶液和稀硝酸 2）先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀 Cl— 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NH4+ 加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝 4、其他几种物质的检验或鉴别： （1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。 （2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。 （3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味 （4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯 5、有特殊颜色的物质 蓝色溶液 可溶性铜盐Cu2+ 黄色溶液 可溶性铁盐Fe3+ 浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+ 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl 不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl 二：典型例题分析 例1、区别H2、O2、CO2三种气体最简便的方法是　 （　　） A．将气体分别通入澄清石灰水中 B．用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中 C．将气体分别通过灼热的氧化铜 D．将气体分别通过红热的铜丝 例2、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （　　） A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B.鉴别空气和氧气两瓶气体时，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 例3、某气体可能由CO2、CO、HCl、H2O、N2中的一种或几种组成的，为了检验该气体的组成现做如下实验：（假设每步反应都完全） 1）先将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝；再通过澄清石灰水，无浑浊现象体积明显减少； 2）再将剩余气体依次通过NaOH溶液、灼热的氧化铁、NaOH溶液后，红棕色粉末变黑且最终无气体排出。 则根据以上现象可判断：该气体中一定有