高中化学第三章《晶体结构与性质》知识归纳新人教版选修3.docVIP

晶体结构与性质知识归纳 晶体与非晶体 晶体与非晶体在外观和本质上的区别 外观上：晶体具有规则的几何外形而非晶体则没有 本质上：晶体的原子在三维空间呈周期性有序排列而非晶体则没有 晶体具有的特点 （1）自范性（晶体能够自发的呈现多面体外形的性质） （2）各向异性（晶体的许多如强度、导热性等物理性质随晶体方向的不同而有所差异） （3）晶体具有固定的熔沸点而非晶体则没有 3.晶体自范性的条件：生长速度适当； 本质：晶体中的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列 4.获得晶体的途径：熔融态的物质凝固；气态物质凝华；溶质从溶液中析出 5.晶体与非晶体的鉴别方法 (1)对固体进行X-射线衍射实验（有峰的是晶体，无峰的是非晶体） (2)测定熔沸点（有固定熔沸点的是晶体） 6.晶胞中粒子数目的计算方法--------均摊法 顶点： 被 8 个晶胞共有， 1/8 粒子属于该晶胞 棱上: 被 4 个晶胞共有， 1/4 粒子属于该晶胞 面上：被 2个晶胞共有， 1/2 粒子属于该晶胞 体心：整个粒子属于该晶胞 二四种类型晶体的比较 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴阳离子 粒子间一定具有的作用力 范德华力 共价键 金属键 离子键 可能具有的作用力 共价键，氢键 -------------- -------------- 共价键 物质类别 大多数共价化合物（SiO2,SiC,BN,AlN等除外）大多数非金属单质（C,Si,B,Ge等除外） 所有金属单质 所有离子化合物 熔沸点 较低 很高 差异较大 较高 溶解性 相似相溶 难溶 难溶 大多数要溶 硬度 小 很大 差异较大 较大 导电性 熔融态不导电，溶于水有的导电（如HCl,NH3等） 均不导电 固态、熔融态均要导电 固态不导电，熔融态要导电，溶于水要导电 典型实例 CO2,氨气，白磷（P4SiO2,SiC,BN,AlN，C,Si,B,Ge等 注意： 1、晶体的熔沸点比较方法: （1）、不同晶体类型比较：原子晶体＞离子晶体 ＞分子晶体, 金属晶体(除少数外) ＞分子晶体 （2）、同种晶体比较： 分子晶体:①结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。 ②若存在氢键，也会使熔沸点升高。 ③对于有机物中的同分异构体，支链越多熔沸点越低。 原子晶体：键长越短,键能越大,则熔沸点越高。 金属晶体：金属键越强，熔沸点、硬度越高。 一般规律：原子半径越小，金属键越强价电子数越多金属键越强。 离子晶体：则离子键越强，熔沸点越高一般规律：离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高*金属晶体、离子晶体熔沸点也可用库伦力公式F=k/r2 来，F越大，金属键（离子键）就越强，熔沸点也就越高 （3）、根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。 例如：S＞Hg＞O2 2、决定分子晶体熔沸点高低的因素是看范德华力的大小和有无氢键的存在，而与分子晶体中共价键的强弱无关； 决定原子晶体熔沸点高低的因素是看共价键的强弱 决定离子晶体熔沸点高低的因素是看离子键的强弱，与离子晶体中共价键的强弱无关； 3、可根据判段某些类型： 固态不导电，熔融态导电的一定是离子化合物（离子晶体）； 固态不导电，熔融态也不导电的一定是共价化合物； 固态导电，熔融态也导电的可能是金属晶体或石墨熔沸点CsCl晶胞中有 个Cs+ 个Cl－每个Cs+同时强烈吸引 个Cl－,即 Cs+的配位数为 ； 每个Cl－ 同时强烈吸引 个Cs+，即Cl－的配位数为 。 4.CaF2CaF2的晶胞中有 个Ca2＋ 个F－。Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是 ，F－的配位数是 。 NaCl晶胞：每个NaCl晶胞中有 个Na+ 个Cl－。每个Na+同时强烈吸引 个Cl－，每个Cl－同时强烈吸引 个Na+，Na+ 和Cl－的配位数为 。每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有 个同理：每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有 个。 ,每个C与 4 个C成键，形成的空间结构为 正四面体 ，最小碳环由 6 个C原子组成，它们 不 在同一平面内，每1mol金刚石中含C—C键 2NA 。 7.SiO2晶体：在SiO2晶体中,每个Si与 4 个O成键，最小环由 6 个Si原子和 6 个O原子组成，它们 不 在同一平面内，每1mol SiO2中含 Si—O键数 4 NA 。 2