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《第6讲 水解反应原理的应用》训练 １．（2012·江苏·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ） A．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】C 【解析】A．Al(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3（胶体）具有吸附性，A正确； B．FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料２．2007·上海下列过程或现象与盐类水解无关的纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈加热氯化铁溶液颜色变深浓硫化钠溶液有臭味【答案】【解析】纯碱去油污铁在潮湿的环境下生锈加热颜色变深HS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－，有关。 ３．（2007·上海·13）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【答案】【解析】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的两溶液中c(H＋)B．盐酸与醋酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH为5D．NaCl是强酸强碱盐，不水解，不影响c(H＋)，－c(H＋)明显减小４．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3) : n(HSO3－)变化关系如下表n(SO32－) : n(HSO3－) 91 : 9 1 : 1 1 : 91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是选填字母a．c（Na＋）=2c（SO32）c（HSO3－）b．c（Na＋） c（HSO3－） c（SO32）c（H＋）= c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32）+ c（HSO3－）+c（OH－）（3）SO3－存在电离HSO3－= H+ + SO32－和水解HSO3－+H2O = H2SO3+ OH－，HSO3－电离的程度大于水解程度。 ab。 【解析】（3）HSO3n(SO32－) : n(HSO3－)= 1 : 91时，pH=6.2，可判断NaHSO3溶液显NaHSO3溶液中，NaHSO3=Na++HSO3－，HSO3－H+ + SO32－， HSO3－+H2O H2SO3+ OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度，所以显酸性； 吸收液呈中性时，c（H＋）= c（OH－）a．c（H＋）c（Na＋）=2c（SO32）c（HSO3－）c（OH－）c（Na＋）=2c（SO32）c（HSO3－）b．c（Na＋） c（HSO3－）c（HSO3－）c（SO32）NaHSO3溶液显c（SO32）c（H＋）= c（OH－）５．H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。 【答案】（2）2CuCl2?2H2OCu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）在干燥的HCl气流中加热脱水【解析】（2）H2O △ Cu(OH)2+2HCl↑，Cu(OH)2 △ CuO+H2O，或2CuCl2?2H2O △ Cu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）在干燥的HCl气流中加热脱水６．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1．0 mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．甲基橙红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－. D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－ 【答案】【解析】1NO3－+4H++3Fe2+=1NO↑+3Fe3++2H2O，A错误；AlO2－AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－，甲基橙红色pH3.1，， B错误；pH=12的溶液中有大量OH－，能共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，有大量H+（CO32－不能大量共存，NO3－存在不产生大量氢气），或者大量OH－，D错误。 ７．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和