一定物质量溶液浓度配制.pptVIP

问题1： 问题2： 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 思考 2.定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 * * 岳常青 岚山区第一中学 将2.34g NaCl溶解在水中，配成100mL 溶液， NaCl浓度为 mol/L， 解: n(NaCl) = m(NaCl) M(NaOH) = = 58.5g/mol 2.34g 0. 04 mol C(NaCl) = V[NaCl (aq)] n(NaCl) = = 0. 1 L 0. 04 mol 0.4 mol/L 取5mL该溶液， NaCl浓度为 mol/L 0.4 0.4 请同学们讨论配制一定质量分数溶液 的步骤及所需要的仪器。 计算 、称量、溶解 w=m(溶质)/m (溶液) （×100%） 溶液配制 方案一：取4.7克NaCl于烧杯中，加入100 mL的水 方案二：取4.7克NaCl于烧杯中，加水至100mL的刻度线 比较上述方案的优缺点并分析原因。 如何配制？ 配制100mL0.8mol/LNaCl溶液所需NaCl质量为 g, 4.7 １、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？ 实验示范 仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、洗瓶、容量瓶、胶头滴管 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 配制100mL0.8mol/LNaCl溶液 学生实践 分组讨论 请同学们评价刚才的实验操作，并提出你们的意见…… n = m M C = V(aq) n 误差分析 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 1.为什么要洗涤? 残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 误差分析 思 考 误差分析 误差分析 3.摇匀后发现液面低于 刻度线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 误差分析 思 考 课堂小结 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 溶液配制过程 *