优先反应原理2011-3 细读84222.docVIP

优先反应原理(2011/3 细读) 1.优先放电原理 :活泼金属阳极(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-F-。 F-就不能失去电子。 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。 l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是(???? )。 A·Cu2+??????????? B.Fe2+　　C·Fe3+???????? D.H+????????? (选C) 2.优先氧化原理  例2.向l00 mL含0.005 mol/L KI和0.005 mol/L KBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256 mL，生成物为(?? )。 A.KCl和Br2?? B.KCl和I2????? C. KCl和Br2、I2?????? D.Br2 I-Br-，所以优先氧化I-，n(I-)=0.005×0.l=0.005 mol，n(Cl2)=56/22400=0.00025 mol， 2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。 3.优先还原原理  例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0l mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(?? )。 A.铁溶解;析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu??? 　　B.铁溶解，析出0.0l mol Ag并放出H2 C.铁溶解，析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+ 　D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。 :因为氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+，所以先发生: 2Ag+?? +?? Fe ＝ 2Ag+Fe2+　　再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+ 0.01mo1 0.005 mol 0.01 mo1 0.005 mo1 0.01mo1 C。4.优先沉淀原理 (严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 5.优先吸附原理  例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。 (Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。 6.优先吸收原理 　　 例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。 7.优先中和原理 (或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。 7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O :Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O  8.优先排布原理  例8.20号元素钙的电子排布: (I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2 (2)轨道表示式: 9.优先挥发原理 :低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 9.将100 g 36%的盐酸蒸发掉10 g水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（ ）。 A.增大?????? B.变为40%?????????? C.变小???????????????? D.不变· :因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。  10.优先书写原理 (亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。 例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。 11.优先溶解原理  例11.在AgCl、AgBr、AgI沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag++Cl-Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O同理给AgBr、AgI的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。 12.优先结晶原理 (一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。 12.取100克水，配成100℃时KCl饱和溶液，又