化学反应中的能量变化64465.pptVIP

放热反应：化学反应中放出热 量的反应。 吸热反应：化学反应中吸收 热量的反应。 [问题探究1]： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的? [问题探究2 ]： 怎样既能表明化学反应中物质的变 化，又能表明反应中能量的变化？ 一、反应热 1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。 练习2： 1molC(s)与1molH2O(g)反应生成 1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收 131.5 kJ 的热量，该反应的反应热 为△H＝ 。 练习3： 拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol N≡N 键分别需要能量是436kJ 、391kJ、 946kJ ， 则（1）1molN2生成NH3的反应热 是 ， （2）1molH2生成NH3的反应热 是 。 练习5：写出下列热化学方程式。 练习6：写出下列热化学方程式。 例题 : 已知：H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H1 = -241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝H2O(l) ; △H2 = -285.8kJ/mol H2O(l) ＝ H2O(g) ; △H3 = -44.0kJ/mol 则 △H1、△H2、△H3的关系 。 例题 ： 已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H = -395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H = -393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热△H = ， 两物质中 较为稳定 。 * * * H H Cl Cl 提供能量 436kJ/mol 提供能量 243kJ/mol Cl H Cl H 释放能量 431kJ/mol 释放能量 431kJ/mol 反应的能量示意图 键断裂 键断裂 Cl Cl + H H + + + 键 形 成 键 形 成 H H Cl Cl 吸收能量436kJ/mol 吸收能量243kJ/mol 共吸收总能量679kJ/mol 共放出总能量862kJ/mol 思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？ （该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）与实验值184.6kJ/mol接近。 H H Cl Cl Cl H Cl H Cl H Cl H 思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？ 生成物 反应物的 总能量 生成物的 总能量 能量 能量 生成物 反应物 图1 生 成 物 的 总能量 反应物 反 应 物 的总能量 图2 吸收热量 放出热量 过程中反应体系的能量变化曲线图： 2.符号：用△H表示。 3.单位：一般采用kJ/mol。 4.研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生 的反应所放出或吸收的热量。 （即反应的恒压热效应） 5.研究方法： a：实验法：直接测量，测量的 仪器叫量热计 b：计算法 反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。 若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H0 反应热的表示： 若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H0 练习1： 2mol HCl（g）分解生成1mol H2和 1mol Cl2时吸收热量184.6kJ，则该 反应热