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晶体结构与性质 什么是晶体？ 晶体的种类： 离子晶体 原子晶体 金属晶体 分子晶体 一定存在于化合物晶体中 例如：氯化铵、氢氧化钠、氧化钠、碳化钙 单质、化合物晶体中 例如：金刚石、二氧化硅 单质晶体：一定是金属单质 单质、化合物晶体中 例如：硫磺、五氯化磷、固体含氧酸等 一、离子晶体： 氯化钠的晶体结构： 如何计算每个晶胞中粒子数目： 由于晶胞是立方体，整个晶体可以看成有无数个这样的晶胞垒起，在立方体的面上只能再放一个晶胞，所以面上每一个粒子属于该晶胞只能算一半；类推：棱上一个算该晶胞1/4；角上一个算1/8。 思考：请你设计一个实验测出氯化钠中两个最近钠离子之间的距离？ 两个最近Na+与Cl- 之间2倍距离正好是晶胞的边长。 如何测量每个晶胞的体积？ 只要测出氯化钠晶体的密度即可. 设：边长为Xcm ，密度为ρ g/cm3 每个晶胞的体积为8X3cm3 每个晶胞含钠离子数为：1+（12× ?）=4 氯离子多少？为什么？ 也可以算一下： 每个晶胞含氯离子数为：（8× 1/8+6× ?）=4 每摩尔氯化钠的体积为：8X3/4× 6.02×1023 cm3= 2X3× 6.02×1023 cm3 质量为：58.5g 所以由密度定义得出： ρ =（58.5g）÷ （2X3× 6.02×1023 cm3） 离子晶体的物理性质： 熔点较高，硬度较大，难压缩、对极性分子有吸附性。 熔化状态能导电（只有金属此时也导电），水溶液也能导电。 影响离子化合物熔沸点高低的因素： 离子半径： 离子电荷： 氯化钠与氯化铯熔沸点高低比较。 氧化镁和氧化铝的熔点比较。 二、分子晶体 分子间作用力（又称范德华力）： 影响分子间作用力因素： 在分子结构相似的前提下与分子量的大小有关 同主族同类分子晶体： 例如：碳化物分子、氢化物分子（除水氨气和HF）、单质分子等 三、氢键 左图为干冰的晶体结构： 在干冰晶体中有哪些作用？ 为什么干冰的沸点低？ 为什么二氧化碳分子比较稳定？ 氟化氢气体能溶于水吗？ 氟化氢为什么易液化？ 氟化氢分子式为什么可以写成(HF)n? 如何测定氯化钠晶体的密度? 方案1:把一定质NaCl溶解在盛有水的量筒内测体积 方案2:把一定质NaCl放入盛有汞的量筒内测体积 方案3:放入盛汽油的量筒内测体积 方案4:放入盛CCl4的量筒内测体积 方案5:放入盛CCl4的容量瓶内测体积 看下面动画并回答所提出的问题. 三、原子晶体 金刚石晶体、二氧化硅晶体结构 原子晶体的物理性质： 坚硬、难熔、难溶于常见的溶剂中、熔点、沸点高。 原子晶体物理性质的差别受化学键强弱的影响。 四、金属晶体 原子 分子 阳离子和阳离子 金属阳离子和自由电子 金刚石 ;SiO2 干冰 冰 氯化钠 镁 铝 共价键 分子间作用力 氢键* 离子键 金属键 * 六员环 立方体 ---------- 立方体 复杂 作业1: 填上表,把物理性质单元格空做大一点. 作业2:已知:氯化钠晶体中两个最近钠离子间距离为R,密度为ρ求出两者间关系.