【专题】溶液中离子浓度大小的比较69583.ppt

溶液中离子浓度大小的比较 育才中学 何丹瑜 复习目标要求： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3. 培养分析、归纳、思维能力 〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 三、考点训练（高考真题） 1．（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 2．(2009天津卷4).下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 3. (2009天津卷2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大 4.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D． ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ４．关于小苏打水溶液的表述正确的是： 　A．c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) 　B．c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) 　C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 　D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-， 　　HCO3- H+ + CO32- 　　H2O H ++OH-　 2．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) D 【巩固练习】 3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是(　　 ) A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系 C 【巩固练习】 4．在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　） A．c(Na＋)c(HSO3－) c(SO32－) c(H＋)c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CD 【巩固练习】 【巩固练习】 5．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c