2011高三复习第八章水溶液中的离子平衡章末专题知识整合.pptVIP

* * 1．等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合 c(H＋)酸与 c(OH－)碱大小 HA MOH 溶液酸碱性 离子浓度大小顺序 ＝ 强 强 中性 c(A－)＝c(M＋)＞c(OH－)＝c(H＋) ＞ 强 弱 酸性 c(A－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＜ 弱 强 碱性 c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 该表是指酸与碱恰好中和，得到盐的水溶液，然后分析生成的盐是否水解，怎样水解及水解产生的结果． 2．等体积的酸HA(pH＝2)与碱MOH(pH＝12)混合 c(HA)与 c(MOH) 大小 HA MOH 溶液酸碱性 离子浓度大小顺序 ＝ 强 强 中性 c(A－)＝c(M＋)＞c(OH－)＝c(H＋) ＜ 强 弱 碱性(一般) c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) ＞ 弱 强 酸性(一般) c(A－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 该表是指(1)弱酸(弱碱)过量且较多；(2)反应后溶液中既有电离又有水解，看水解与电离的程度(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离程度大于水解程度)，从而能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，c(M＋)与c(A－)的相对大小． 3．若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 c(H＋)酸与 c(OH－)碱 大小 HA MOH c(MOH)的 c(HA)与大小 离子浓度大小顺序 ＝ 强 强 ＝ c(A－)＝c(M＋)＞ c(OH－)＝c(H＋) ＞ 强 弱 ＜ ＜ 弱 强 ＞ 该表是指(1)反应后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可推出c(M＋)＝c(A－)，因为弱酸根水解呈碱性，这说明有弱酸过量且较少，故c(HA)＞c(MOH)，c(H＋)酸＜c(OH－)碱；(2)溶液中既有电离又有水解且程度相同． 下列叙述不正确的是 (　　) A．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．中和体积与pH都相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同 . C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液混合后溶液显中 性，则溶液中离子浓度关系：c(M＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝ c(OH－) D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积 混合，滴入石蕊试液呈红色 【解析】　 A项中CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，离子浓度大小顺序正确(对应表1)．B项中盐酸与CH3COOH溶液pH相等，由于CH3COOH是弱酸不完全电离，故其物质的量浓度比盐酸大，中和时消耗的NaOH多．C项由电荷守恒和溶液显中性知离子浓度大小顺序正确(对应表3)．D项pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊试液呈红色(对应表2)． 【答案】B