化学：3.3《盐类的水解》专题复习课件(6)(苏教版选修4).pptVIP

2.在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) + c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) * 【问题解决一】2009年8月21日台风“莫拉克”在我省登陆，暴雨过后，小舜江江水已显浑浊，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？ 【问题解决二】观察并解释长期放置的FeCl3溶液出现的现象。 我对【教学要求和考试说明】理解 1.书写常见盐水解的方程式。 2.以碳酸钠为例，了解多元弱酸盐的分步水解。 4.盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。 3.能解释NaHCO3溶液呈碱性的原因。 5.常见盐的水解实验的分析。 应用 2.物质的量浓度相等的下列溶液： ①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是： ______。 3.将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（ ） A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色 4.已知常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的PH值为3，则 0.01mol/L NH4Cl溶液的PH值 ___4（填，=或） 【规律总结】 ①③② B （ 08 1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 B. 26M3+ C A.NH4+ + 2H2O NH3.H2O + H3O+ B.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ C.TiCl4+2(NH4)2CO3+2H2O=Ti(OH)4+4NH4Cl+2CO2↑ D.Fe3+＋3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ E.Fe3+＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2 ↑ 以下方程式表示水解过程的是 ACDE 电离过程 ①用肥皂长期手洗衣服，容易使手部皮肤干燥，因肥皂是有机物，吸收了皮肤的油质; ②加热蒸干MgCl2溶液，再灼烧所得晶体，可得MgCl2 。 ③实验桌上放着的Na2CO3溶液 。 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁能生成NH3和H2; ⑤加热蒸干Al2(SO4)3溶液可得Al(OH)3 ; ⑥实验室保存的NH4F溶液 1mol/L Na2CO3 【小组讨论】以下事实或解释是否正确? MgO √ NH4F 盐类水解知识应用 2.有4种物质的量浓度均为a mol/L的由一价阳离子A+,B+和一价阴离子X-,Y-组成的盐溶液，它们是AX、AY、BX、BY。据测定AX和BY的水溶液显中性，AY水溶液显碱性，BX水溶液显酸性，则可能不水解的一种盐是_______ AX 1.氯胺(NH2Cl)在酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在酸性水溶液中因水解产生的物质是 A．NH2OH和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 C 1.设计实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。 盐类水解之有关实验 纯碱溶液 酚酞 溶液变红 加入BaCl2固体，红色变浅 一份加入NaCl固体，颜色不变 2.设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。 纯碱溶液 酚酞 溶液变红 取一份做参照 微热溶液颜色变深， 冷却后溶液又变浅。 一份做参照 1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是 稀释溶液，水解平衡正向移动，使C(OH-)增大。 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 盐类水解之离子浓度比较 B √ AD 解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)， 2 2 盐类水解之离子浓度比较 C 3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是： A．室温下，浓度均为0.01mol/L 的NH4HSO4、NH4Cl二 种水溶液，NH4HSO4溶液中C(NH4+)最大 B． 0.1mol/L氯化铵溶液中 ｃ（ Cl-）＞ｃ（ NH4+）＞ｃ（ H+）＞ｃ（ OH-） C．0.1 mol/L