10专题十化学反应中的能量变化.ppt

思考： 以下命题，违背化学变化规律的是(??? ) A.石墨制成金刚石????????B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油????????????D.CO2和H2O转化为葡萄糖 解析：本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5—C11的烃的汽油。 答案：C 巩固练习 下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 二、热化学方程式： 1.概念： 表示 的化学方程式。 2.意义： 表明化学反应中的物质变化和 变化 3.书写方法： （1）需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa时进行的反应可不注明。 （2）需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 （3）化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时的物质相对应。不能随便写分数。 （4）△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以“-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单位总是kJ·mol-1 。 (2008·上海,17)已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) ; △H= - 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量 例如：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1) ； ΔH=－57.3 kJ/mol。 中和热的热化学方程式中水前的计量数为1。 例题4、（2008·重庆）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ； ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c-a)kJ/mol D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol 【解析】：依盖斯定律，反应：1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝ NH3(l)的反应热△H＝ (a-b-c)kJ/mol，所以反应：A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol 答案为A。 【答案】：A 四、盖斯定律 1、涵义：一个化学反应不管是 完成还是分 完成，其 都相同。 2、计算方法：如下图： △H = 。 五、化学反应热的计算及大小比较 1、关于反应热的计算依据 （1）根据热化学方程式计算 反应热与反应体系中各物质的物质的量成正比 （2）根据反应物与生成物的键能计算： △H =Е反应物-Е生成物 五、化学反应热的计算及大小比较 （3）根据物质具有的能量计算： △H =H(生成物) - H(反应物) （4）根据盖斯定律计算 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。运用盖斯定律要注意： ①研究对象的物质的量与题意要求一致 ②设置途径符合基本的物质变化关系 五、化学反应热的计算及大小比较 2、比较反应热△H的大小时要注意 （1）反应物和生成物的聚集状态对△H 的影响。 （2）热化学方程式中化学计量数不同， △H 不同。 （3）放热反应的反应热△H 0,为负值，反应放出热量越多， △H越小。 1.化石燃料： （1）种类：煤、石油、天然气 （2）特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源 2.新能源： （1）种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 （2）特点：资源丰富，可以再生，没有污染