溶液中粒子浓度大小的比较69910.pptVIP

一、电解质溶液中的守恒关系 (2)物料守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (4) 电离程度“小”原则 该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 （2）弱碱溶液： (3) 强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) （4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) (5)强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) 【课堂练习】 【课堂练习】 【课堂练习】 1、两种物质混合不反应： 【课堂练习】 6、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的pH 7。 7、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 2、两种物质恰好完全反应 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-) 3、两种物质反应，其中一种有剩余： （1）酸与碱反应型※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH ※※未指明酸碱的强弱： 例9：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解,则[OH-][A-] D．若MA水解,则[OH-][A-] （2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。） 【例10】. 将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确