化学：1[1].2《研究物质性质的方法和程序》第1.2课时.ppt

4.用如图所示的方法研究某气体的性质，这 这种方法属于( ) A.实验法 B．观察法 C.分类法 D.比较法 【解析】选B。图中所示的是一名同学闻气体气味的正确方法。许多同学容易误认为是实验法。实际上，是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，都属于观察法 3.下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A.钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰色的固体 C.钠必须保存在煤油中 D.钠着火时可以用沙土扑灭 【解析】选D。钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油的密度大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触，但并不是必须保存在煤油中，保存钠时，只要使钠不与周围物质反应即可。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。 4.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强 【解析】选C。钠与水反应的实验现象可以概括为“浮、熔、游、响”，其中的“浮”，说明的是钠的密度比水的密度小；“熔”说明钠的熔点低；反应迅速，说明钠的金属性活动性很强。根据以上分析，答案选C。 5.Na2O和Na2O2在下列性质上相似的是( ) A.颜色 B.水溶液酸碱性 C.氧化性 D.漂白性 【解析】选B。Na2O为白色固体，无氧化性，无漂白性，Na2O2是淡黄色固体，有很强的氧化性和漂白性。二者溶于水都生成NaOH溶液，显碱性。故选B。 6.金属钠着火时，应选用的灭火剂是( ) A.水 B.泡沫灭火器 C.沙土 D.煤油 【解析】选C。由于Na、Na2O2均能与H2O反应，故A错；泡沫灭火器产生的主要是CO2，Na2O2能与CO2反应产生O2，有助燃作用，B错；煤油本身是一种可燃物，D错。 7．下列操作正确的是( ) A.向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象 B.钠在空气中燃烧生成Na2O，在纯氧中燃烧生成Na2O2 C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 【解析】选C。A项，取用的钠块太大，容易爆炸，发生危险；B项，钠在空气中或纯氧中燃烧都生成Na2O2，与氧气常温下缓慢反应，生成Na2O；D项，钠易与手上的汗渍反应生成具有腐蚀性的NaOH，不能用手直接接触钠 8.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有( ) A.烧碱　　B.氧化钾　　C.过氧化钠　　D.小苏打 【解析】选C。CO2与Na2O2反应生成O2且放出热量可使棉花燃烧。 9.(2011·青岛高一检测)金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A.氯化钡溶液　　　B.硫酸钾溶液 C.氯化铁溶液　　　D.硝酸铵溶液 【解析】选C。钠和盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再和某些盐溶液中的阳离子反应，生成难溶的氢氧化物，在本题中，A、B选项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C选项生成Fe(OH)3，所以既有沉淀析出，又有气体逸出，C正确；D项只生成气体，不产生沉淀。 【方法技巧】钠与几种溶液反应的具体规律 (1)金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O中的H+。酸溶液中H+主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。 (2)金属钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。 (3)钠与盐溶液的反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ① 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 ② ①与②合并得: 2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 过氧化钠档案解密 练习1、金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 （Na） （Na2CO3） （Na2CO3· 10H2O） （NaOH） (Na2O) 与O2 与H2O 与CO2 风化 成液 （NaOH潮解） 练习2、天平处于平衡状态 姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 淡黄 肤色： 体重