镁的提取jiangnuo.ppt

（一）镁的工业常见制法——电解法 * * * 四.镁的提取及应用 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 5 - 10 - 15 - 20 - 含量／g 每千克海水中几种氯化物的含量 1、地球上的镁主要以化合态形式存在存在于地壳和海水(MgCl2)中，海水中镁的总储量约为1.8×1015t。因此制取镁的过程是一个什么过程？ 【问题】 化合态镁 游离态镁 还原 思考： １、如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？ Ca(OH)2 思考：1、如何由贝壳制得氢氧化钙？ 贝壳(CaCO3) 煅烧 CaO Ca(OH)2 2、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？ 用石灰乳代替石灰水 3、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。 由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解法得到镁 4、如何制得无水MgCl2 ？ 思考： 先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 流程： 海水 Mg（OH）2 Mg（OH）2 过滤 MgCl2溶液 盐酸 HCl MgCl2·6H2O 蒸发结晶 MgCl2 干燥 Cl2 Mg 电解 贝壳 CaO 石灰乳 水 煅烧 请写出上述过程中所涉及到的化学方程式 思考：电解产生的Cl2怎么处理？ Cl2 镁的性质与原子结构的关系 Mg 易失2e- Mg2+ 镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应 （1）与O2反应 常温：生成氧化膜　　 点燃：2Mg+O2==2MgO　　发出耀眼的白光 点燃 （2）与其他非金属反应 Mg+Cl2==MgCl2（白色） Mg+S==MgS（白色） 3Mg+N2 == Mg3N2（淡黄色） 点燃 (二)镁的性质 1、物理性质： 银白色固体、导电导热 2、化学性质： 实验1、取一根打磨好的镁条，用坩埚钳夹 住，在酒精灯上点燃，伸入盛有二 氧化碳气体的集气瓶。观察现象。 【实验与探究】 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成 实验2、从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条 放入一支试管，加入少量水，滴入2- 3滴酚酞，加热煮沸。观察现象。 【实验与探究】 现象：镁与冷水不反应，加热发生剧烈反应，滴加酚酞溶液变为红色。 实验3、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛 有一定量稀硫酸的试管中。 【实验与探究】 现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高 （4）与水反应 Mg+2H2O（热水）==　Mg(OH)2↓+H2↑ 中强碱，能使酚酞变红 （3）与氧化物反应 2Mg+CO2==C+2MgO 点燃 2Mg+SO2== S+2MgO 若Mg过量： Mg+S==MgS （5）与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4） （6）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属） Mg +Cu2+ = Mg2++Cu （三）镁的用途 1、镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。 2、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。 3、镁可以用来制造烟火。 4、镁还可以用来制药。 5、制耐火材料（MgO）熔点高 合金： 金属与金属或非金属熔合在一起形成且有金属特性的混合物 特性：硬度、强度比其组分大，熔点低于任何一组分 镁合金仪器箱 用镁合金做车架的捷安特自行车 奥迪轿车镁合金外壳 *