选修三 第二节 分子结构与性质.ppt

3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个 结论都正确的是 (　　) A．直线形；三角锥形　　 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：据价电子对互斥理论可知，H2S分子中S原子采用不等性sp3杂化，除两对孤对电子外，另两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键，呈V形结构；BF3分子中B原子采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2p轨道重叠成键，呈平面三角形结构。 答案：D 4．[双选题](2011·海南高考)下列分子中，属于非极性的是 (　　) A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 解析：根据价层电子对互斥理论可得四种分子 的结构如下： 答案：BC 1．范德华力、氢键和共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作用粒子 分子或原子(稀有气体) 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间) 原子 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 无方向性、无饱和性 特征 范德华力 氢键 共价键 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响强度的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于A—H……B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 ①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强 2．分子的极性 (1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不重合的分子。 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心重合的分子。 3．溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极 性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之 间的氢键作用力越大，溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶 而戊醇在水中的溶解度明显减小。 4．手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手 和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。 5．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同， 则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子 向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越 强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。 [例3]　短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层 电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与 B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最 大的元素。 回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子， 下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性 分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其 原因是___________________________________________。 (3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式 分别为________、________。DE4在前者中的溶解性 ________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________(填化 学式)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、 AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺 序为：____________________________(填化学式)。 [解析] 由题意导引可知：A：H，B：C，C：O，D：Si，E： Cl。 (1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中 H2O2为极性分子，其他为非极性分子。 (2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高 的重要原因。 (3)B、A两元素组成苯、C、A两元素组成水，两者都为常见 的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分别为C