《创新方案》高中化学人教版必修一第四章第一节第一课时二氧化硅的硅酸.ppt

H2SiO3的性质 H2CO3与H2SiO3性质的比较 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 转化关系 Na2SiO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2SiO3↓ CO2＋H2O H2CO3 制备 受热易分解生成SiO2和H2O 常温下易分解生成CO2和H2O 稳定性 H2CO3 H2SiO3 酸性 均为弱酸，且酸性：H2CO3H2SiO3 水溶性 能溶于水 难溶于水 [例2]　下列关于硅酸的说法正确的是 (　　) A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液 反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 [解析]　SiO2不能与水反应生成硅酸，A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错。 [答案]　D H2SiO3虽然是SiO2相应的水化物，但因SiO2不溶于水，制备H2SiO3时，应使用可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制取。 (3)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸可用来刻蚀玻璃。 (4)硅酸酸性比碳酸还弱，可用方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓来证明。硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶，常用做干燥剂和催化剂的载体。 返回 第四章 第一节 第一课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第一节　无机非金属材料的主角——硅 第一课时　二氧化硅和硅酸 (1)碳、硅核电荷数分别是6和14，其原子结构示意图为： 、 。 (2)CO2是一种 氧化物，它和足量NaOH反应的化学方程式为： 。 (3)地壳中含量最多的两种元素是 、 ，二者形成的化合物为 ，对应的酸为H2SiO3。 酸性 O Si SiO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 一、硅元素的存在 二、二氧化硅 1．存在 SiO2存在形态有 形和无定形两大类，统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是 。 2．结构 SiO2晶体是 空间网状结构，每个Si周围结合 个O，每个O周围有 个Si，Si∶O＝ 。 3．物理性质 SiO2的熔点 ，硬度 ，不溶于水。 结晶 SiO2 四面体 4 2 1∶2 高 大 4．化学性质 5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。 (3) 和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用的石英坩埚。 三、硅酸 1．物理性质 硅酸是一种 溶于水的 胶状物。 光导纤维 石英 不 白色 2．化学性质 (1)弱酸性： 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体， 化学方程式为： ， 结论(酸性)：H2SiO3 H2CO3。 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ (2)不稳定性： H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式为：