【化学】1.1《化学反应中的热效应》课件(苏教版选修4).ppt

第三课时 能源的充分利用. 1、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？ 2、注意： ① 燃烧的条件是在101kPa； ② 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值； ④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol 【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。 概念辨析： 1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol H 2.已知热化学方程式： 则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol 由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题； 1、根据第9页表1—3计算H2、CH4及C2H2的热值 2、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？ H2、CH4及C2H2的热值分别为142.9kJ·g-1、 55.6kJ·g-1、50kJ·g-1。 说明H2作为能源具有热值高的特点。另外， 用H2作为能源还具有无污染的特点。 目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。 * 庆典时的烟火 神七发射 钢铁的炼制 专题一 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第一课时 【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应. 吸热反应： 放热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳. 一、反应热和焓变 1.反应热： 2.焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ?H 单位： kJ/mol 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 一、反应热和焓变 1.反应热： 2.焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ?H 单位： kJ/mol 规定： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应； 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应. 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的总能量不同. ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 679kJ 862kJ 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 〈 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时