【化学】1.1《化学反应中的热效应》课件2(苏教版选修4).ppt

如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？ 2.已知： ①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时). CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 = + C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 【课堂练习】： 1.已知 ①.CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ②.H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③.C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol　　 试计算④.2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH?????  解:根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的.下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成.①×2 + ②×4 - ③ = ④所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3????? ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol * * 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应. 吸热反应： 放热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳. 一、反应热和焓变. 1.反应热： 化学反应过程中所吸收或放出的热量. 2.焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ?H 单位： kJ/mol 规定： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应； 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应. 【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同. 微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同. 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物能量－反应物能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 从键能角度看： ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 从断键和成键角度分析 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时释放的能量 放热反应 吸热反应 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 [练习] B 2、下列说法中正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下才能发生 C 3．下列反应属于吸热反应