【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《6.1化学反应中的热效应》课件.ppt

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量红磷的能量比白磷低 B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【解析】　由题给白磷和红磷燃烧的热化学方程式可得出 4P(s)===P4(s)；ΔH＝139.2 kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，因此等质量红磷的能量比白磷低，选项A错；选项C正确的说法是：稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol，C错；稀醋酸和稀NaOH溶液反应过程中因稀醋酸电离吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。 【答案】　B 易错点2　计算反应热时忽视晶体结构 例2　通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为(　　) A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 【错因分析】　根据题设信息，ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(1×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋412 kJ·mol－1，错选A，忽视硅晶体结构；如果理解新信息能力差，认为反应热等于产物键能总和与反应物键能总和之差，错选D。 【正确解答】　SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶体，根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1 mol晶体Si中所含的Si—Si键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。 答案：C 氢能的应用 氢能具有热值大、无污染，储量丰富等特点，是未来最理想的能源，关于氢能的制备与广泛应用将成为高考的热点话题，此类题目综合性强、涉及知识面广、计算要求较高。 实验探究　Ⅰ.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。特别是能源与环境已成为当今社会的焦点问题。 (1)中国在世界环境中展示的主题为“生态安全与环境友好型社会”，下列措施不符合这一主题的是________。 A．氢气是清洁的能源，可以利用丰富的煤发电，然后电解水将得到氢气作为能源 B．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯，主要成分是甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 C．推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料 D．逐渐在全国各省推广使用乙醇汽油 (2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤： ①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg HgBr2＋H2 ③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2 ④2HgO 2Hg＋O2↑ 你认为该方法的主要缺点是______________________________________。 Ⅱ.(1)2010年10月1日“嫦娥二号”发射成功。搭载“嫦娥二号”卫星的长征三号丙运载火箭第三级发射使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________________。 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1 O2(g)===O2(l)　ΔH＝－68.4 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为 ________________________________________________。 (3)如果此次“嫦娥二号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热量，而且二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃