2011届高考化学复习课件：43、分子结构与性质.ppt

解析:由1 mol配合物生成1 mol AgCl知道1 mol配合物电离出1 mol Cl-,即配离子显+1价,外界有一个Cl-,又因为Co显+3价,所以[CoClm-1·nNH3]+中有两个Cl-,即m=3,又因为是八面体,所以n=6-2=4? 4.下列分子中画横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( )A.CH4 B.C2H4C.C2H2 D.NH3 答案:C 解析:本题考查了杂化轨道理论的有关知识?CH4分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成,属sp3杂化,C2H4分子中碳原子的杂化属sp2杂化,C2H2分子中的碳原子的原子轨道发生的是sp杂化,NH3分子中的N原子的原子轨道发生的是sp3杂化? 5.下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 答案:C 解析:NH3是三角锥形的极性分子,A错;CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构,B错;CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子,D错;而水分子是O在两个H中间的V形分子,即 ,故选C? 6.已知某些共价键的键能,试回答下列问题: 431.6 H—Cl 413.4 C—H 946 N≡N 242.7 Cl—Cl 462.8 O—H 436.0 H—H 键能/(kJ·mol－1) 共价键 键能/(kJ·mol－1) 共价键 (1)H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大?(2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解,而CH4在1 000 ℃时可以完全分解为C和H2,试解释其中的原因?(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在? 答案:(1)因为H原子半径比Cl原子小,H—H键键长比Cl—Cl键键长短,故键能大?(2)CH4分子不如H2O稳定,因为O—H键键能大于C—H键键能(462.8 kJ·mol-1413.4kJ·mol-1)?(3)因为N≡N键能大,故分子的稳定性强? 7.2001年诺贝尔化学奖获得者在“手性催化氢化反应”“手性催化氧化反应”领域作出突出贡献?在有机物A分子中,带“*”碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为手性碳原子?凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性? (1)如上所示的有机物A发生下列反应后其生成物也有光学活性的是( )①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液共热③与新制氢氧化铜反应④在催化剂存在下与H2作用⑤在催化剂铜或银存在的条件下被空气氧化A.全部 B.①②④⑤C.①④ D.只有③ D (2)下列分子中,没有光学活性的是________,含有两个手性碳原子的是______________?A.乳酸 CH3—CHOH—COOHB.甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO B C (3)有机物Y分子式为C4H8O3,它有多种同分异构体?其中属于多羟基醛,且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种,请写出它们的结构简式,并标出手性碳原子? 解析:(1)与乙酸发生酯化反应时,醇羟基反应后,原手性碳原子连2个CH3COOCH2—;与NaOH水溶液共热时酯基水解,原手性碳原子连2个HOCH2—;在催化剂存在下与H2作用,—CHO变成—CH2OH;在催化剂铜或银存在的条件下被空气氧化时,—CH2OH变成—CHO;以上情况下所得产物均无手性碳原子,无光学活性,而与新制Cu(OH)2反应后,—CHO变成—COOH,原手性碳原子所连4个基团仍然不相同,产物仍有光学活性? (2)乳酸分子中有1个手性碳原子,甘油分子中无手性碳原子,脱氧核糖分子中有2个手性碳原子,核糖分子中有3个手性碳原子? (3)符合题目要求的同分异构体有3种: 有2个手性碳原子,不合题意? 8.元素周期表中ⅣA族元素Y和ⅥA族元素X可形成离子 ,其结构可表示为 的n值为____________? (2)X和Y还可形成二聚离子 ,其中的化学键只有X—Y键 ?该二聚离子的结构式为______________? 4 9.A?B?C?D分别代表四种不同的短周期元素?A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子