第四节难溶电解质的溶解平衡1.ppt

（2）方法 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Cu2＋+H2S= CuS↓+ 2H＋ Hg2＋+S2－= HgS↓ Hg2＋+H2S= CuS↓+ 2H＋ 思考与交流1 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？ 从溶解度大小考虑，应选择钡盐 2、你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度是否足够小考虑 不可能，生成的沉淀会有微量溶解 练习 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用沉淀剂最好为(　　) A．硫化物　　 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 A （1）原理：对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+ 2.沉淀的溶解 在实际工作中，常常会遇到需要使沉淀溶解的问题 HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑ +H+ 【实验3-3】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的规律。 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 现 象 解释： 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ? Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸和氯化铵溶液时,H＋、NH4＋分别和OH-结合成难电离的H2O、NH3· H2O,使c(OH－)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解； 2.沉淀的溶解 不溶解 迅速溶解 可溶 (3) 生成络合物，例：银铵溶液的配制 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 2.沉淀的溶解 小结：难溶电解质溶解的规律 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 步骤 NaCl和AgNO3 向所得固液中滴加KI 向新的固液混合物滴加Na2S 现象 白色沉淀 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 3、沉淀的转化 [实验3-4] 步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的混合物液中滴加FeCl3溶液 静置 现象 [实验3-5] 白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色 红褐色沉淀析出，溶液褪至无色 思考与交流3 1、根据观察到的现象，分析所发生的反应。 2、如果将上述沉淀转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应的特点。 颠倒操作步骤，转化不会发生。 沉淀一般从溶解度小的转化为溶解度更小的 3、沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者差别越大，转化越容易。 意义：对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 练习 D 小结 二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解 1、沉淀的生成 Cu2+ + S2- = CuS↓ 3、沉淀的转化 AgCl AgBr AgI Ag2S Mg(OH)2(s) ? Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 调节pH或选用合适的沉淀剂，使离子转化为沉淀 不断移去溶解的离子，使平衡向沉淀溶解方向移动 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 第四节  难溶电解