第一部分专题一第4讲化学反应中的能量变化.ppt

[方法导入]　解答直角坐标型图象题，明确X、Y两轴的含义，弄清曲线变化的意义，灵活地把数与形结合起来，再运用基本的化学原理来解决． (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________． 点击此图片进入电子稿件 * 1. 了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能 说出常见的能量转化形式． 2．了解化学能与热能的相互转化． 3．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念． 4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应 热的简单计算． 5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础．了解化学 在解决能源危机中的重要作用． 一、吸热反应和放热反应 有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反 应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦ NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应　⑩工业合成氨 1．属于放热反应的有： ，这些反应的进行， 实现了 能向 能的转变． 化学 ①③④⑤⑧⑩ 热 2．属于吸热反应的有： ，这些反应的进行，实现 了 能向 能的转变． ②⑥⑨ 热 二、反应热 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 化学 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) 能量 436 496 926 1．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应是 (填“吸热”或 “放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量 (填“高”或“低”)． 放热 2．请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的 反应过程． 高 3．根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热 化学方程式： . 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH === －484 kJ/mol 4．若已知：H2O(g) === H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则表示H2 燃烧热的热化学方程式为 . 三、盖斯定律 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g) === CO2(g)　 ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋b kJ/mol 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　 ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　 ΔH＝－d kJ/mol 3．a、b、c、d的数学关系式可表达为 ． 2．制水煤气的反应中，反应物具有的总能量 生成物 所具有的总能量，反应条件应为 ． 1．两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、 “小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量． 高温 c＋d＝2(a＋b) 等于 小于 判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)． 1．(2010·山东理基)地热能与煤炭、石油、天然气一样都是化 石能源． (×) 2．(2010·福建高考)对于同一个化学反应，无论是一步完成还 是分几步完成，其反应的焓变相同． (√) 3．(2010·上海高考)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量