5-1-2探索酸的性质1.ppt

判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ HCl 、NaCl Na2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 NaOH H2SO4 KNO3 HNO3 FeCl3 、KMnO4 HNO3 CaCO3 Cu(OH)2 BaSO4 KOH H3PO4 AgNO3 * * 第 2 节 探索酸的性质 1. 电离 物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 2. 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 （H+ + 酸根离子） 电离生成的H+的个数 = 酸根离子所带负电荷数 3. 碱 （金属离子 + OH- ） 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离生成的OH-的个数 = 金属离子所带正电荷数 4. 盐 （金属离子 + 酸根离子 ） 电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。 金属离子所带正电荷总数 = 酸根离子所带负电荷总数 如何鉴别酸碱盐？ 现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸，你如何鉴别它们？ 检测的方法 pH试纸 pH ＜ 7 HCl pH = 7 NaCl pH ＞ 7 NaOH 注意：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 试纸上，不能直接将试纸浸泡在试 液中。 1. 酸碱指示剂 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质称酸碱指示剂，简称指示剂。 常用的指示剂：紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液 酸碱指示剂 注意：用胶头滴管垂直在试管上方滴加指示剂，不能直接将滴管放入试管中。 在白色点滴板的空穴中滴入几滴样品后加入2 ~ 3指示剂。 注意：不要将滴管接触点滴板，不要将滴管放错试剂瓶。 样品 2. 常见的酸碱指示剂 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 酚酞试液 (无色) 石蕊试液 (紫色) 碱性溶液 pH＞7 中性溶液 pH = 7 酸性溶液 pH＜7 指示剂 红色 红色 红色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 蓝色 蓝色 盐酸 白醋 酸果汁 水 紫色石蕊试液 pH试纸 试液 结论： 紫色石蕊试液遇酸溶液变 红色，酸性溶液中pH＜7。 现象： pH=6 黄色 红色 红色 深红色 紫色 红色 红色 红色 pH=3 pH=2 pH=1 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 自制酸碱指示剂 1. 盐酸的化学性质 ⑴ 盐酸与指示剂的反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红 色，使无色酚酞不变色。 氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸， 。 ⑵ 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 现象： 蓝 思考：石蕊指示剂的作用？ 显示物质发生变化。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 氢氧化铝与过多的胃酸发生反应 有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭。 ⑶ 盐酸与碳酸钙的反应 现象： 红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 ⑷ 盐酸与铁锈的反应 1. 现象： 黑色粉末溶解，溶液由无色变为绿色。 2. 现象： 、氧化铜的反应 在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的 设计实验： Fe2O3 铁钉(Fe) 盐酸 溶液 蒸馏水 ⑸ 盐酸与活泼金属的反应 你能归纳一下，盐酸主要有哪些化学性质？其他酸是否也有这些性质？ 2. 硫酸的化学性质 ①有气泡产生，锌粒溶解。 现象： ②铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 ③黑色固体溶解，溶液由无色变为 浅绿色。 ④蓝色固体溶解，形成蓝色溶液。 ⑤生成白色沉淀。 3. 酸的通性 酸的性质 酸的用途 4. 酸的用途 1. 盐酸的个性 盐酸试剂瓶标签 你能看懂哪些内容? 试剂瓶中盐酸的颜色和状态 纯净的盐酸为无色液体。 工业品盐酸常含Fe3+而呈黄色。 打开的瓶盖的浓盐酸 瓶口有白雾 ，有刺激性气味。 现象： 现象：