鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质92367.pptVIP

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+ 苹果酸、柠檬酸 柠檬酸 醋酸 盐酸 硫酸 碳酸 认识浓盐酸和浓硫酸 一、常见的酸 看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？ 浓盐酸和浓硫酸的性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 敞开瓶口的现象 其他 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 1.84g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19g·cm-3比水大 溶质质量分数 98% 37%～ 38% 挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 思考 体现浓盐酸的挥发性。 浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 思考 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 稀释浓硫酸的方法： 切不可将水倒进浓硫酸里 当心 实验内容 现象与结论 在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀盐酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 实验探究 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑ 在稀盐酸中加入硝酸银溶液 实验内容 现象与结论 将稀盐酸加入碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 无现象 二、酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 思考 Mg+2HCl = MgCl2 +H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑ 复分解反应 盐 实验内容 现象与结论 在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀硫酸中 将生锈的铁钉放入稀硫酸分中 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 二、酸的化学性质 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 硫酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地 在稀硫酸中加入氯化钡溶液 实验内容 现象与结论 将稀硫酸加入碳酸钠粉末中 产生白色沉淀 二、酸的化学性质 实验探究 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 1、酸与指示剂作用 2、酸+金属= Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3、酸+金属氧化物= Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4、酸+盐= CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐+氢气 盐+水 新盐+新酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 小结 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。 盐酸 HCl = H+ + Cl-