化学反应中的热量变化65121.ppt

2H2 + O2 == 2H2O ; (g) △H = －571.6kJ ?mol－1 三.热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 (g) (l) 观察与比较 氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 点燃 氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； △H =－571.6 kJ ?mol- 1 化学方程式和热化学方程式的区别？ 观察与比较 氢气燃烧的热化学方程式： ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ ?mol-1 ④ 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ ?mol- 1 热化学方程式的特点及书写注意点？ 2、热化学方程式书写原则 （1）标明物质的聚集状态。 （2）用△H 标明反应放出或吸收的热量。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。 用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态(liquid)、固态(solid)。 放热为负值，吸热为正值。 化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量。 (4) △H 的值与计量数成正比。 对于相同的化学反应，化学计量 数不同时， △H 也不同。 练习 1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 AB 第二单元 化学反应中的热量 专题二 化学反应与能量转化 化学反应中的热量变化 无锡市青山高中化学组 章煜芳 你见过化学反应中伴随着的 能量转化吗？能举例说明吗？ 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钡与氯化铵反应 向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，观察温度变化。 一、放热反应与吸热反应 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。 为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？ 提示： 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。 反应中要遵循能量守恒。 结论： 反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。 是否所有化学反应都有能量变化？ 从能量角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 反应物的总能量 ＝生成物的总能量 + 热量（放出） 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 反应物的总能量 ＝生成物的总能量 － 热量（吸收） 化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放” 或“贮存”的过程。 放热反应： 反应物总能量生成物总能量 吸热反应： 反应物总能量生成物总能量 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧； (2)高温煅烧石灰石； (3)氧化钙与水反应； (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 木炭燃烧 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1）燃料的燃烧反应 2）金属与水或酸的反应 3）大多数化合反应 4）酸碱中和反应 吸热反应 2)大多数分解反应： 1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O CaCO3= CaO + CO2 ↑ 3)H2、CO、C还原金属氧化物: 4)C + CO2 = 2CO CuO+H2＝Cu＋H2O 整理与归纳： 用什么物理量来表示化 学反应中的热效应？ 二、反应热 1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。 2.符号：△H 3.单位：kJ ?mol－1 4.△H=生成物的总能量 —反应物的总能量 则：△H0 :放热反应 △H0 :吸热反应 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？