化学反应中的热量变化65125.pptVIP

问题解决 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3.氧化钙与水的反应。 4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。 5.炸药爆炸 6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7.炽热的碳与CO2的反应 8.甲烷在氧气中的燃烧 练习1 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 3.反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (3)单位： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1 ------------------------------(1) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8 kJ ?mol－1 ------------------------------(2) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－483.6 kJ ?mol－1 ------------------------------(3) * 化学反应中的热量变化 “神州”六号发射升空精彩瞬间 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2 氢氧化钙与氯化铵反应 向烧杯中加入约7g氢氧化钙，再加入约10g氯化铵晶体，再将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？ 一. 化学反应中的能量变化 按能量变化 放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应 1. 2.常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 放热反应 吸热反应 化学反应 1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 3.大多数分解反应 △ 高温 O2 H2O 能量 H2 能量 为什么有的化学反应放热，有的却吸热? (吸收能量) 旧分子 拆开 原子 (放出能量) 新分子 结合 吸收能量放出能量 吸收能量放出能量 放热反应 吸热反应 决定 3.放(吸)热反应中的能量变化 反应物 总能量高 生成物 总能量低 放热反应 反应物 总能量低 生成物 总能量高 吸热反应 + 放出的能量 + 吸收的能量 3.放(吸)热反应中的能量变化 放热反应: 吸热反应: E反应物 = E生成物 +能量 E反应物 +能量=E生成物 AB 放热反应：△H取负值（△H0） 吸热反应：△H取正值（ △H0） △H kJ ?mol－1 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1 ２.书写原则： (1)写符合质量守恒的化学方程式 (2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g） (3)用△H表明化学反应放出或吸收的热量 1、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习： C 例1. 已知每1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例2. 已知每1 mol 辛烷（C8H18)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5472kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例3. 已知每1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 例4. 已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 2、当1g氨气安全分解为N2和H2时，吸收2.718KJ的热量，写出其热化学反应方程。 3、7.5g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和水蒸气，并放出359.33KJ的热量，写出乙烷完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程 *