分子结构与性质60754.ppt

2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质 1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 十一、手性 十一、无机含氧酸的酸性 11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 ，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越 电离出H+，即酸性越 。 2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。 强 越高 容易 强 强 3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。 减弱 增强 B * 第二章 分子结构与性质 主要知识点复习 S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠 1.σ键成键方式 “头碰头” 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2.p-pπ键形成过程 “肩并肩” 二、键参数 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定. 3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性. 1. C H C C C C H H H H 该有机物中有 个δ键， 个π键。 8 3 2. 广东省高考题： 已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能为391KJ·mol-，根据化学方程式： N2 + 3H2 2NH3 1mol N2反应放出的热量为92.4KJ， 则 的键能是？ N N 945.6KJ·mol-1 3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是??? ? 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是??????? ?? 。 （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是????? ???? 。 （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是??????? ?? 。 （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是???? ???? 。 （1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF。 三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理 四、价层电子对互斥模型（VSEPR） 基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。 平面三角形 1200 正四面体 109.50 M M M 直线 1800 价电子对空 间 构 型 4 3 2 n 直线型 平面三角型 四面体 BeCl2, HgCl2 BF3，BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子 三角锥 V型 H2O，H2S (NH3;H3O+) 中心原子有孤对电子 CH4:(sp3杂化) C: 2p 五、杂化轨道理论 SP3杂化 SP2杂化 SP杂化 2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。 判断下列分子或离子中,中心原子的