化学反应中的能量变化64766.pptVIP

学习目标： 　1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。 　2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。 学习重点： 　了解化学反应中的能量变化。 1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化; 一．化学反应中的能量变化 2、放热反应： 原　　因： 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。 常见的放热反应： ①燃烧与缓慢氧化， ②中和反应。③金属与酸反应制取氢气， ④生石灰和水反应等。 有热量放出的化学反应。 　　3、吸热反应： 常见的吸热反应： Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应。 C(s)+H2O(g)　　　CO(g) + H2(g) C+CO2 2CO 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 原 因： 反应物具有的总能量低于生成物 具有的总能量。 有热量吸收的化学反应。 　　当反应物和生成物两者能量相近，则吸、放热不明显。　　当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。　　当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。如下图所示： 　 　　4.注意问题： 　例1．下列说法正确的是（　 ）　　A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应　　B．放热反应在常温下一定很易发生　　C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成　　　物具有的总能量的相对大小　　D．吸热反应在一定条件下也能发生 物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。 　　反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。 CD 二. 燃料的充分燃烧: 1.燃料的现状: （2）化石燃料： 煤、石油、天然气 属一次性能源、非再生能源。 特　　点： （3）燃料充分燃烧的条件： ①燃烧时有足够的空气。 ②燃料和空气要充分接触。 ②产生污染物，造成环境污染。 （4）燃料不充分燃烧的危害： ①产生的热量减少，造成资源浪费。 　　A、通入足量空气，使燃料充分燃烧。（过多空气，将带走部分热量，造成浪费） （5）提高燃料燃烧效率的措施 　　B、增大燃料与空气的接触面积。（固体燃料粉碎，液体燃料雾化）　　　　　　　　　　　　　 　　　C、将煤气体和液体 　　例2．煤在炉子里烧的很旺时，续了一块煤就立即封上了，在有氧气的条件下，有时会看到炉火熄灭了，试解释原因？ 　　答：物质燃烧需要具备两个条件：（1）温度达到可燃物的着火点。（2）与氧气接触。本题中已有氧气，因此应从温度方面考虑。考虑C+O2 ＝CO2放出热量，而CO2+C＝ 2CO吸收热量。当吸收热量多于放出的热量时，体系的温度就会降低，当温度降到C的着火点以下时，炉火就熄灭了。 　 C(s)+H2O(g) 　　CO(g)+H2(g)　 　　　 　　CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g) 优点： 　　使煤的得到充分利用，同时又防止煤炭直接燃烧产生二氧化硫和烟尘污染环境。 三、煤炭的综合利用 （1）、煤的气化，液化 原理： 用途： 作燃料，工业制备氢气的一种重要方法。CO和H2还可以合成液体燃料甲醇。 CO+2H2　　　CH3OH（液体） 　（2）高温干馏：把煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。 　　焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。　　煤焦油：进一步处理可得多种化工原料，用于制备染料、农药、医药等。 　　焦炉：气可做气体燃料。　（3）加生石灰脱硫：对于烟煤，如直接燃烧常常加少许生石灰脱硫，以防止SO2污染大气，反应方程式是： 　　　　CaO+SO2 　　CaSO3, 　　　　2CaSO3+O2 　　2CaSO4 四、反应热、燃烧热、中和热 1、反应热： 在化学反应过程中放出或吸收的热量 符号：　　　　　单位： 2、燃烧热： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 3、中和热： 在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生成1molH2O时所放出的热量 　　因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。 H kJ/mol 五、热化学方程式的书写 3、盖斯定律及其应用 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。 　　化学反应的反应热只与反应物的绐态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。 练习：已知　P4 + 5O2 = 2P2O5; H=－2983.2 kJ/mol 　　P(红磷) +5/4O2 = 1/2P2O5; H=－738.5 kJ/mol