化学反应中热量的变化.pptVIP

镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 高炉冶炼铁 第二单元 化学反应中的热量 一．化学反应中的热量变化 一、化学反应中的热量变化 实验1 镁和盐酸的反应 实验2 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 实验方案 实验现象 结论 实验1：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 实验2：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。 试管外壁 发热 镁与盐酸反应 有热量放出 温度降低 氢氧化钡固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量 1.化学反应伴随能量变化,它通常表现为热量的变化; 2.放出热量的化学反应叫做放热反应; 吸收热量的化学反应叫做吸热反应. 1.实验观察到的现象说明什么问题？　 2.从热量变化的角度分，化学反应有哪些类型？ 思考： 回答： 三、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧 中和反应 活泼金属与酸 大多数化合反应 吸热反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大多数分解反应 反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应 生成物 反应物的 总能量 生成物的 总能量 能量 能量 生成物 反应物 图1 生 成 物 的 总能量 反应物 反 应 物 的总能量 图2 吸收能量 放出能量 从宏观角度分析 练习：对于放热反应： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，下列说法中，正确的是 （ ） A生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和 O2所具有的总能量 B反应物H2和 O2的总能量高于生成物H2O所具有所具有的总能量 C反应物H2和 O2的总能量等于生成物H2O所具有所具有的总能量 D反应物H2和 O2 所具有的能量相等 B 物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 断开化学键：吸收能量 形成化学键：放出能量 物质发生化学变化的实质： 从微观角度分析 [问题探究1]： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的? H H Cl Cl 提供能量 436.4kJ/mol 提供能量 242.7kJ/mol Cl H Cl H 释放能量 431.8kJ/mol 释放能量 431.8kJ/mol 反应的能量示意图 键断裂 键断裂 Cl Cl + H H + + + 键 形 成 键 形 成 H H Cl Cl 吸收能量436.4kJ/mol 共吸收总能量679.1kJ/mol 共放出总能量863.6kJ/mol 结论： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时， 放出184.5kJ的热量 H H Cl Cl Cl H Cl H Cl H Cl H 吸收能量242.7kJ/mol 放出能量431.8×2kJ/mol 结论： 放热反应： 反应物断开化学键所吸收的总能量低于生成物形成化学键所放出的总能量 吸热反应： 反应物断开化学键所吸收的总能量高于生成物形成化学键所放出的总能量 小结 化学反应 吸热反应：反应物总能量 小于生成物总能量 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量 (06上海高考题) 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉和氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 A 练习 1.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下（常温、加热等）也能发生反应 CD