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专题2 物质性质的探究 实验1、铝与氧气反应的实验探究 实验4: 培养明矾晶体 拓展课题2－1　　　　　　铝热反应 1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。 3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。 * * 课题1 铝及其化合物的性质 《实验化学》 1、铝与稀酸的离子方程式 2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式 3、铝热反应 4、氧化铝与强酸的离子方程式 5、氧化铝与强碱的离子方程式 6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式 7、氢氧化铝与强酸的离子方程式 8、氢氧化铝与强碱的离子方程式 9、碘离子与双氧水的反应 10、草酸铵检验钙离子的离子方程式 11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式 12、铁离子与氨水的显色反应 13、铜离子与氨水的显色反应 完成下列反应方程式 1、铝元素的原子结构示意图 Al 容易失3e－ 结论: 铝有较强的还原性。 Al3＋ 铝在周期表中的位置？ ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 实质：Al H+ H2 e- ② 钝化： 要点： 常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2、铝的化学性质 (3)与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (4)与金属氧化物的反应：铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 (5)与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH--+3H2O = 2Al(OH)4-- 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。 　 酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （2）受热分解 3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ 4、可溶性铝盐的性质 AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O 在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。 第二: 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。 第三:铝箔与氧气的接触面积太少. 第一: 铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应， 实验2、铝表面氧化膜的实验研究 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 书P21 如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡，溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片， 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？ 方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中 3、铝配合物的生成 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 实验现象：无明显现象 原因之一: 中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水. AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl 原因之二: 课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63- 溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀 　　实验四的注意