苏教版必修1第二节物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习.pptVIP

 引入 (标准状况） 摩尔质量： (g·mol-1) 摩尔体积： (L·mol-1) 物质的量浓度： （mol·L-1) 补充： 1、CB、与w的换算关系： 2、溶液的稀释定律: 作业 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液 （1）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少 。 a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 （2）需浓硫酸 ml。 （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。 练习： 1.氧气的摩尔质量是： 。 2.CO2的摩尔质量是： 。 3.NaCl的摩尔质量是： 。 4.NaOH的摩尔质量是 。 5.64gSO2的物质的量是： 。 6.1mol氧气的质量是： 。 7.1molH2O的质量是： 。 练习 在STP时， 1）33.6LO2 的物质的量是 mol; 2）1.5mol的H2的体积是 L. 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。 4）在STP时，1molO2的体积是 。 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？ 5.STP时，33.6LN2的物质的量是 ；其中，N2分子数是 ；N2的气体摩尔体积是 。 6.STP时，2molHe的体积是 ；所含气体的分子数是 ；所含He原子数是 。 阿佛加德罗定律推论2 相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比，即 阿伏加德罗定律推论3： 相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即 阿伏加德罗定律 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是： A、CO B、HCl C、CO2 D、Ne E、Cl2 例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是： A、体积比11：16 B、密度比16：11 C、密度比11：16 D、体积比1：1 摩尔 例题1、下列叙述中不正确的是： A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数 B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个 C、1mol氢气的质量是1.008g D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol 例题2、1molCaCl2中含有： A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 C、6.02×1023个正电荷 D、1.204×1023个氯离子 例题3、下列说法正确的是： A、硫酸的摩尔质量是98g B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol C、1molHNO3的质量是63g D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同 已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求： （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需要上述浓盐酸多少ml？ （3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应，求 A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气的体积是多少升？ B：消耗Zn多少克？多少摩尔？ 根据方程式计算 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1 物质的量： 1 ： 2 ： 1 ：1 （mol） 质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2 （g） 气体体积（L） 22.4 （STP）