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专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料 第二课时 二氧化硅与信息分子 思考：硅在自然界中无游离态，为什么？是不是单质硅的性质很活泼？ 一、硅 1．物理性质： （1）硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体固体。 （2）它的结构类似于金刚石，熔沸点高，硬度大。 （3）良好的半导体材料。 （3）常温下能与氟气（F2）、氢氟（HF）反应 。 硅的用途 硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。 二、二氧化硅 1.存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土 讨论 ： ①实验室能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液？ ②实验室能否用玻璃瓶盛放HF溶液？ 4.用途： (1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 (3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 * 2. 硅的化学性质 （1）常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。 （2）加热条件下，能跟一些非金属反应。 Si+O2==SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ 晶体管 卫星的翅膀 汽车的尾巴 在太阳能方面的利用 硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土） 水晶 玛瑙 石 英 制 品 2.结构： SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定 3. 二氧化硅的化学性质 不活泼 （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO CaSiO3 高温 （2）特性 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 雕刻玻璃 SiO2＋2C Si ＋ 2CO↑ 高温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 ↑ 高温 （3）弱氧化性 （4）与盐反应 SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 高温 二氧化硅的应用 玛瑙饰品 石英坩埚 光导纤维 各种水晶饰品 光学纤维胃镜
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