10.《水的电离和溶液的PH》课件.ppt

　　 三、影响水电离的因素: ① 温度：升高温度，促进水的电离； ② 加酸：加酸，增加了H+的浓度，抑制水的电离； ③ 加碱：加碱，增加了OH-的浓度，抑制水的电离； ④ 加盐：加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，促进水的电离。 ⑤　活泼金属：消耗了H+ ，促进水的电离 四、溶液的酸碱性 1、判断依据：______________ 2、与C（H+）和C（OH-）的关系 * 高三一轮复习课件： 水的电离和溶液的pH 1、水的电离和水的离子积 2、影响水的电离平衡的因素 3、溶液的酸碱性 4、有关pH的简单计算 知识及能力要点： 一、水的电离 1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。 250C，55.6×107个水分子才有1个电离,即一升水中只有10-7molH2O分子发生电离。 H2O H++OH- 2、水的电离平衡常数：K=？ + + H2O + H2O H3O++OH- 1.表达式：KW = C（H+）× C（OH-） 2.影响因素：温度T 注意: 1、250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是 1×10-14 mol2/L2，温度不变时，它是一个定值。 2、Kw与温度有关，温度变，Kw变。 3、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液 例、室温时，0.05mol/L的H2SO4溶液中， Kw= ____________ , C（H+）____ C（OH-）_________ 二、水的离子积常数 1×10-14 mol2/L2 0.1mol/L 1×10-13 mol/L ④ ⑥ BC 思考： 1.下列可使水的电离程度变大的是( )?①加H2SO4 ②加NaOH ③加NaCl ④加热 ⑤加氨水 ⑥加纯碱 2.某溶液中，水电离出来的C（H+）为10-5mol/L,则该溶液可能是（ ） NaOH溶液 B. NH4NO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. HCl溶液 C（H+）和C（OH-）的相对大小 注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。 例：99℃水的离子积为10-12mol2/L2，若该温度下某溶液中C(H+)=9×10-7mol/L，则该溶液呈（ ） 中性溶液：C（H+）=C（OH-）= 1×10-7 酸性溶液：C（H+）＞C（OH-）＞1×10-7 碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7 碱性 3、溶液酸碱性的一种表示方法 pH ⑴、表达式：pH = -lgc（H+） pH = -lgc（H+）= 7 pH = -lgc（H+）＞7 pH = -lgc10（H+）＜ 7 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： 注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。 C（H+） 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-71 0-810-9 10-10 10-11 10-1210-131 0-14 Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 中性 碱性 250C时 ⑵、测溶液PH值的方法：PH试纸和PH计 不正确 若溶液不显中性，溶液稀释后测得的PH值不准确 不一定，为中性时不产生误差 盐酸 不合理，PH试纸只是近似测量溶液PH值的方法，只能保留整数 产生H+，使溶液中c(H+)较盐酸中的大，误差小而测得盐酸c(H+)较小，误差较大 在稀释过程中，醋酸继续电离 学案例2 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。 课堂练习 思考并回答下列问题： √ × × × × × B D 体验热身1. B （双选） 必须先求OH-的物质的量的和 C D ⑶。求PH=11的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合的PH值 体验热身3 否 若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 若a=5，c(H+)a=10-5mol/L，则b=10，c(OH-)b=10-4mol/L, Va/Vb1不符合题意，故a≠5 7/2a14/3 否