（高考复习课件）离子反应方程式与离子共存及氧化还原反应的配平.doc

考点2离子反应方程式与离子共存 复习重点 （1）增加限制条件，如强酸性碱性pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应mol/L的溶液中，……”。 2．难点聚焦 　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 、有气体产生。如CO32-、HCO3-S2-、HS-、O32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝aCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+Al3+、Cu2+、Fe2+Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等iO32-、AlO2- S2O3２－等不能与H+大量共存是因为iO32-＋2H+＝H2iO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4等与H+不能大量共存主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO3-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-O32-、HSO3- ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-iO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+Al3+、Cu2+、Fe2+Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。　　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 　　１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+2Fe3+＋ S2-=↓＋2Fe2+2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe↓。 　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O2S2-＋SO32-＋6H+＝S↓＋3H2O不能共存。ClO-S2-不论是在酸性条件下碱性条件下不能大量共存　　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存 　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+不能大量共存。能水解的阳离子能水解的阴离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：l3＋和HCO3-，l3＋和CO3-，Al3＋和S２－l3＋和S－l3＋和AlO2-l3＋和C6H5O-Fe3+和AlO2-Fe3+和HCO3-Fe3+和CO3-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。NH4+和CO3-、NH4+和HCO3-NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。MnO4－NO3－Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量大量大量大量HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-大量 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 4． 离子方程式正误判断规律（八“