（高考复习课件）高考综合复习三――化学中常用计量、化学反应与能量3．化学中常用计量.doc

高考综合复习三――化学中常用计量、化学反应与能量3．化学中常用计量 　　[考点扫描]　　1．相对原子质量、相对分子质量的涵义。　　2．同位素的质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量的区别和联系。　　3．物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。　　4．阿伏加德罗常数的涵义。　　5．物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。　　[知识指津]　　1．原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。　　2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。　　3．同位素的相对原子质量的计算式： 。　　4．同位素的近似相对原子质量是指同位素原子的近似相对原子质量，数值上等于质量数。　　5．元素精确的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的百分数计算的平均值。其计算公式为：　　　 元素的相对原子质量＝A·a%+B·b%+C·c%+……　　 　其中A、B、C分别为核素的相对原子质量；a％、b％、c％分别为自然界中各核素所占的原子的含量或原子个数的组成分数。　　6．元素近似的相对原子质量是根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算出来的。　　7．物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。　　8．摩尔：1摩尔任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。　　　 使用摩尔这个单位时要注意：　　　 使用范围，只能用于微观(原子、离子等)，不适用于宏观。　　　 使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。　　9．摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。　　10．标准状态下气体摩尔体积：此概念要同时具备4个要点：　　　　标准状况 　　　　物质的量为lmol 　　　　指气体(可以是混合气体) 　　　　体积约为22.4L　　11．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。　　12．物质的量浓度：　　　　理解其概念及单位(mol·L-1) 　　　　熟悉物质的量浓度溶液配制的步骤与方法。　　　　 　　[范例点击]　　例1、pg某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为qg，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为(　　)　　A． 　　　 　　　B． 　　　 　　　C． 　　　 　　D． 　　解析：　　　设该结晶水合物的相对分子质量为M，据反应：　　　＋　 　　　　 M　　 　　M-18n 　　18n　　　　 P　　 　　 q　 　　 p-q　　 ，解得： 。　　答案：A　　例2、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(　　)　　A．5:2:1　　　 　　　B．5:2:2　　　 　　　C．9:3:1　　　 　　　D．9:3:2　　解析：　　　用试探法解决比较简便。相对分子质量为70的分子是由两个35Cl原子构成的，相对分子质量为72的分于是由一个35Cl原子和一个37Cl原子构成的，相对分子质量为74的分子是由两个37Cl原子构成的，由此可以计算出每个选项中分子数比对应的35C1与37C1原子个数比值。分子数之比为5:2:1时：35Cl:37Cl=(2×5+1×2):(1×2+2×1)=3:1；分子数之比为5:2:2时；35Cl:37C1=(2×5+1×2):(1×2+2×2)=2:l；分子数之比为9:3:1时，35Cl :37C1= (2×9+1×3)：(1×3+2×1)＝21：5；分子数之比为9：3：2时：35Cl:37C1= (2×9＋1×3):(1×3+2×2)=3:1。　　建议：　　设未知数，设分子数之比为x:y:z，则有 ，x=y+3z，对照选项可得答案。　　答案：AD　　例3、第A族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m，中，其质量分数为0.636。　　(1)试求n和m的值：n=________，m=________。　　(2)试求R的相对原子质量：a=________。　　解析：　　　 　　解得，n/m=1/2，又R属于第IVA族元素，讨论得n=2，m=4，再把m或n代入得a=119。　　答案：　　(1)2　 4 　　　(2)119　　例4、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是(　　)　　A．80g硝酸铵含有氮原