（高考复习课件）物质的量浓度计算归类解析.docVIP

物质的量浓度计算归类 一、应用类1. 概念的直接应用例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。 2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液。（1）等质量混合 混合后的质量分数为：。（2）等体积混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于。若 g/mL，如氨水溶液，混合后的质量分数小于。例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（ ）A. 等于 B. 小于C. 大于 D. 无法确定 已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度是（ ） A 小于9.2mol/L B 等于9.2mol/L C 大于9.2mol/L D 不能确定 二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？ 2. 与溶解度之间的换算例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？ 三、稀释（或浓缩）类1. 直接稀释（或浓缩）关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？ 2. 按体积比稀释例5. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1：5的稀硫酸（密度为1.19g/mL），求稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。 四、混合类1. 相同溶质不反应的物质混合例6. 把100 mL 1 mol/L 溶液与50 mL 2 mol/L 溶液、50 mL 4 mol/L 溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。 2. 不同溶质之间不反应的物质混合 例7. 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和） 3. 溶质之间相互反应的物质混合关系式：c（过量的溶质）例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和） 五、溶解类 例9. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 例10. 在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为多少？