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高一化学重点 一、 研究物质性质的方法和程序　　　　1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　　　2． 基本程序：　　　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。　　　二、 钠及其化合物的性质：　　　　1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O　　　　2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2　　　　3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2　　　　现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。　　　　4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　　　　5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑　　　　7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　　　　8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　　　三、 氯及其化合物的性质　　　　1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　　　2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　　　3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　　　4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　　　5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　　　6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO　　　　四、 以物质的量为中心的物理量关系　　　　1． 物质的量n（mol）= N/N(A)　　　　2． 物质的量n（mol）= m/M　　　　3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)　　　　4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV　　　　五、 胶体：　　　　1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。　　　　2． 胶体性质：　　　　 丁达尔现象　　　　 聚沉　　　　 电泳　　　　 布朗运动　　　　3． 胶体提纯：渗析　　　　六、 电解质和非电解质　　　　1． 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。　　　　2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。　　　　3． 离子方程式的书写：　　　　 写：写出化学方程式　　　　 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。　　　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。　　　　 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。　　　　 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。　　　　4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：　　　　 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等　　　　 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。　　　　 生成难电离的物质（弱电解质）　　　　 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等　　　　七、 氧化还原反应　　　　1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　　　2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物　　　　3． 氧化性：氧化剂氧化产物　　　　还原性：还原剂还原产物　　　　八、 铁及其化合物性质　　　　1． Fe2+及Fe3+离子的检验：　　　　 Fe2+的检验：（浅绿色溶液）　　　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。　　　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。　　　　 Fe3+的检验：（黄色溶液）　　　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。　　　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。　　　　2． 主要反应的化学方程式：　　　　 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2　　　　 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3　　　　 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　　　　 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2　　　　 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2