无机及分析化学(Ⅰ)习题解答.doc

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答 目 录 第1章 分散体系……………………………………………………………………………1 第2章 化学热力学基础……………………………………………………………………8 第3章 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15 第4章 物质结构……………………………………………………………………………第5章 分析化学概述………………………………………………………………………第6章 酸碱平衡……………………………………………………………………………第7章 酸碱滴定法…………………………………………………………………………第8章 沉淀溶解平衡………………………………………………………………………第9章 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………第10章 配位化合物…………………………………………………………………………第11章 配位滴定法…………………………………………………………………………第12章 氧化还原反应………………………………………………………………………第13章 氧化还原滴定法……………………………………………………………………第14章 电势分析法…………………………………………………………………………第15章 吸光光度分析法……………………………………………………………………第16章　 试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………第17章 重要生命元素简述…………………………………………………………………第18章 原子核化学简介……………………………………………………………………第1章分散体系 人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g?mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需NaCl的质量为： m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为： 1-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为1.28g?mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。 解：(1)w(C2H5OH) ==0.38 (2)=10.4mol·L-1 (3)b(C2H5OH) ==13.0mol·kg-1 (4)x(C2H5OH) = = 1-3．将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500mL溶液，试求c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2)。解：NaOH、NaCl和CaCl2的摩尔质量分别为： M(NaOH)= 40g·mol-1 M(NaCl)= 58.5g·mol-1M(CaCl2)= 55.5g·mol-1 所以，它们的物质的量浓度分别为： c(NaOH) == 0.25 (mol·L-1) c(NaCl) == 0.17 (mo·L-1) c(CaCl2)== 0.18 (mol·L-1) 1-4．盐酸含HCl 37.0%(质量分数)，密度为1.19g·mL-1。计算： (1)盐酸的物质的量浓度。 (2)盐酸的质量摩尔浓度。 (3)HCl和H2O的物质的量分数。 解：(1)盐酸的分子量为36.5 c(HCl) = = 12.06 mol·L-1 (2)b(HCl) == 16.09 mol·kg-1 (3)x2 = =0.225； x1 = 1－x2 = 0.775 1-5．计算0.10mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。 解：I=(0.30×12+0.10×32)=0.6 1-6．应用德拜－休克尔极限公式计算0.10mol·L-1KCl溶液中的离子平均活度系数。 解：KCl I=0.1 ==-0.12 γ±=0.76 1-7．将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K，凝固点降低了0.220K。计算该生物碱的相对分子质量。 解： M = 1.62×103 g·mol-1 =0.220K M=1.61×103 g·mol-1 所以，该生物碱的相对分子质量为： 1-8．溶解0.324g硫于4.00g C6H6中，使C6H6的沸点上升了0.81K。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的？Kb(C6H6)=2.53 K?kg?mol-1] 解：设此溶液中的硫分子由x个硫原子组成，则其摩尔质量为32x g?mol-1 由于， 所以x=8 故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。 1-9．计算0.005mol·L-1KCl溶液在398K时的渗透压：(1)用